课时作业8 人类对原子结构的认识.docVIP

第三单元　人类对原子结构的认识 课时作业8　人类对原子结构的认识 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。) 1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是(　　) A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，且个数都是相等的 B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒 解析：本题着重考查人类对原子结构已有的认识水平和将来可能变化的知识，培养学生用发展和辨证的观点看待问题的能力。所有的原子中都含有质子和电子，但不一定含有中子，如H中就没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系，核素是由质子数和中子数共同决定的，故A、B两个选项都是错误的；原子核对核外电子的吸引作用就是质子对电子的吸引作用，所以C选项是正确的；从发展的观点出发，原子中的基本构成微粒有可能再进一步分成更小的微粒，如科学家已经发现了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克。所以D选项是错误的。 答案：C 2．联合国计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星。这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是Ir，则该原子的中子数与电子数之差是(　　) A．37　　　　　　　　　　　B．77 C．114 D．191 解析：本题是以全球卫星通讯为背景的信息给予题，起点高，落点低。其实质是考查原子核中质量数、质子数与中子数的关系，质子数与电子数的关系，解答这类题时，首先要将Ir与X对照，A＝191，Z＝77，然后按照公式：A＝Z＋N，求出N＝A－Z＝114。在原子中电子数＝质子数，即电子数＝77，所以该原子的中子数与电子数之差是114－77＝37。 答案：A 3．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　) A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大 解析：该粒子只由四个中子构成，因此没有质子，故质子数不可能等于氢元素的质子数。 答案：C 4．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为(　　) A．3 B．7 C．8 D．10 解析：原子的最外层电子数最多是8个，当原子的最外层电子数为次外电子数的3倍时，其次外层电子数只能是2，最外层电子数是6，核外电子数＝2＋6＝8，原子核内的质子数为8。 答案：C 5．质量数为37的原子，可能有(　　) A．18个质子，19个中子，19个电子 B．18个质子，20个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中子，18个电子 解析：由“质量数＝质子数＋中子数”“质子数＝核外电子数”可知D正确。 答案：D 6. C—NMRC(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子(　　) A．核外有13个电子，核内有13个质子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 解析：C表示质子数为6，质量数为13的碳原子，且核外电子数＝质子数＝6，中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7。 答案：D 7．某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为(　　) A．35 B．30 C．64 D．58 解析：35个粒子不带电，即中子数为35，可推出质子数＋电子数＝93－35＝58，根据原子中质子数＝电子数，所以质子数＝58÷2＝29；原子的相对原子质量约等于质量数＝29＋35＝64。 答案：C 8．下列微粒中，互为同位素的是(　　) A.Ar与Ca B．T2O与D2O C．O2与O3 D.H与H 解析：A中元素种类不同，B中T2O与D2O是化合物，C中O2与O3是单质，D中H与H是氢元素的同位素，正确。 答案：D 9．某粒子用符号Mn＋表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(　　) A．所含质子数为(A－n) B．所含中子数为(A－Z) C．所含电子数为(Z＋n) D．中子数－电子数＝A－2Z＋n 解析：解答本题的关键是弄清粒子符号Mn＋表示的意义；M代表元素符号，A是该元素某原子的质量数，Z是该原子的质子数，n＋是该原子所带的正电荷数，即表示M原子失去n个电子。由于原子变成