高中 元素周期律.ppt

二、原子核外电子运动的特征 思考：微观物体和宏观物体的运动特征怎样？ 宏观物体的运动特征： 有确定的轨道； 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的特征： 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）(10-10m)； 电子的运动速度很大；(2.2×106米/秒） 原子核外电子运动的特征是 运动速度快，没有确定的轨道 不能确定它在某一时刻的位置 不能描绘它的运动轨迹 三、原子核外电子的排布 元素的金属性和非金属性递变小结 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m 化合价 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86 1.60 1.43 1.17 1.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 0 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 原子半径 10-10m 化合价 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 - 2 + 7 - 1 1、钠、镁与冷、热水反应现象； 2、镁、铝分别与盐酸反应； [观察实验] Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2 ↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 加热 写出上述发生反应的化学方程式，并完成课本的问题讨论。 钠、镁、铝的金属性哪个强？为什么？ 元素化学性质变化规律 Al Mg Na 碱性强弱 最高价氧化物对应 水化物 单质与水或酸反应 金属元素的性质 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 与冷水剧烈反应 与沸水反应;与酸剧烈反应 与酸缓慢反应 小结： 金属性强弱判断依据： 单质与水反应的难易程度 单质与酸反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 钠镁铝的金属性逐渐 。 减弱 Cl S P Si 酸性强弱 最高价氧化物对应的水化物 单质与氢气反应条件 非金属元素的性质 需高温 磷蒸气与氢气反应 加热反应 光照或点燃反应 原硅酸 H4SiO4 磷酸 H3PO4 硫酸 H2SO4 高氯酸 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 阅读课本比较电子层数相同的非金属的性质： Na Mg Al Si P S Cl 从左到右,金属性减弱,非金属性增强 结论： 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈周期性变化 小结： 非金属性强弱判断依据： 单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 1→8 （K层电子数 1→2） 原子半径 大→小 （稀有气体元素突然增大） 化合价：+1→+7 －4→－1 （稀有气体元素为零） 决定了 归纳出 引起了 小结 元素化学性质金属性非金属性变化 思考小结： 元素周期律的内容 随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。 元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 （量变 质变） BC 2、下列事实能说明金属性Na＞Mg的是： A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来； 练一练： 3、下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl ＞H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6 AB 练习 试比较