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第四章 认识化学变化 第1节 常见的化学反应—燃烧 镁条燃烧 第三节 化学方程式 化学式 客观事实 质量守恒定律 如：木炭在空气中燃烧 化学方程式： C + O2 CO2 点燃 4、含义： 12? 2×16 12+16×2 12 32 44 ???? “质”的含义 微观 “量”的含义 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下生成1个二氧化碳分子 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳（即各物质之间的质量比12:32:44） 宏观 化学方程式的含义是： “质”的含义 微观 “量”的含义 氢气和氧气在点燃条件下生成水 2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下发生反应，生成36份质量的水 宏观 2H2+O2 2H2O 点燃 5、化学反应方程式书写原则 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律 书写 步骤 标 查 写 配 6、化学方程式的书写步骤 7、化学方程式常用的配平方法 (1)配平化学方程式的原理 　 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（箭头）左 右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律，但是以不能改变 物质的化学式为前提。 (2)配平化学方程式的方法 ①观察法 S + O2 SO2 C + O2 CO2 C + O2 CO 2 2 H2O H2 + O2 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 点燃 点燃 点燃 通电 ②最小公倍数法 P + O2 P2O5 找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 。 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 。 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。 P + O2 P2O5 点燃 点燃 P + 5O2 2P2O5 P + O2 P2O5 点燃 5 2 4 CO + O2 CO2 ③奇数配偶法 找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 把奇数配成偶数。 （优先考虑×2） 再配平其它原子。 CO + O2 CO2 2 CO + O2 CO2 2 2 点燃 点燃 点燃 练习配平 　化学方程式的计算 质量为x　 化学方程式 相对分子质量和 化学计量数的乘积 之比等于质量比 计算中常见的几个关系式 1、质量=密度（g/L) ×体积（L) 2、物质的纯度= 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度； 不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度； 不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量 3、分解百分率= ?　类型一　质量守恒定律 命题角度：考查质量守恒定律的微观含义。 C　 ?　类型二　化学方程式 命题角度：考查化学方程式的书写、图例式化学方程式等。 D　 图9-1 * 铁丝燃烧 木炭燃烧 物质燃烧的现象 　　共同点 发光、发热、剧烈、化学反应 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 铁丝在氧气中燃烧 发出耀眼的白光、放出热量、产生白烟，有白色物质生成 镁条的燃烧 燃烧现象 燃烧事例 一、燃烧的定义 发光 放热 氧化 化学 4、可燃物的着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度 5、着火点：某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称 为该物质的着火点 二、燃烧与灭火的方法及原理对比 破坏燃烧条件其中之一就可灭火 燃烧必须同时具备三个条件 ，缺一不可 ③使燃烧物的温度降低到______以下 ③可燃物温度需达到____________ ②将燃烧着的可燃物与_______隔离 ②可燃物与______________接触 ①可燃物撤离燃烧区或与______ 隔离 ①物质具有________ 灭火的措施 燃烧的条件 可燃性 火源 氧气(或空气) 空气 着火点 着火点 P93 烧不坏的手绢 常见灭火的方法 1、窒息法 2、冷却法 3、隔离法 常见的灭火器的灭火原理和适用范围 1.所有的物质都能燃烧吗？ 2.具有可燃性的物质在什么条件下能燃烧？用玻璃杯罩住燃烧的小蜡烛，小蜡烛能长