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2012年浙江省高考理综化学试题解析与点评 胡征善 选择题（共42分） 一、选择题（7道化学题。在7．下列说法不正确的是 A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 【答案】B 【解析】蔗糖、淀粉及其水解产物(葡萄糖或果糖)、油脂及其水解产物甘油都是非电解质，但油脂的水解产物高级脂肪酸及其钠盐是电解质(高级脂肪酸是弱电解质，高级脂肪钠是强电解质)。 【点评】本题涉及化学基本概念(电解质与非电解质)；绿色化学方法(太阳能光解水)；波谱分析法确定分子结构、石油裂化和裂解的生产主要目的。 8．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 【答案】A 【解析】B选项：安全火柴的火柴头的主要成分是易燃物质硫化锑和氯酸钾，火柴盒的侧皮主要成分是红磷、二氧化锰和增加摩擦作用的玻璃粉。将火柴头浸入水中，硫化锑不溶于水，氯酸钾可溶于水，硝酸银溶液和稀硝酸是用来检验氯离子的，不能用来检验氯酸根(氯酸银可溶于水)。 C选项：小火加热蒸发硫酸亚铁铵溶液，当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却析出硫酸亚铁铵晶体，抽滤并用少量酒精洗涤即得到硫酸亚铁铵晶体。 D选项：如果不小心皮肤上沾上强酸时，应先用大量水冲洗(即使沾上少量浓硫酸也不必用布擦)，再用碳酸氢钠溶液洗；不小心皮肤上沾上强碱，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗。 【点评】本题以课本中的实验和实验中常见事故的处理为载体，考查金属活动性的利用、常见离子的检验方法、蒸发操作和化学灼伤的处理方法。 9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 【答案】B 【解析】根据“短周期元素”和“X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构”可判断X和Z为F、Cl或H。且X、Y、Z“3种元素的原子核外电子数之和”为18(Ca2＋的核外有18个电子)，若X和Z为F和Cl或Cl和H，即它们的原子核外电子数之和分别为26和18，这是不可能的，只能是X为H、Z为F，那么Y为O。 A选项：原子半径：O＞F＞H（O、F原子半径之比较用同周期元素的变化规律；H是所有元素中原子半径最小的）。 B选项：HF分子间可形成氢键，其沸点比HCl、HBr和HI都高。 C选项：CaO2水发生歧化反应生成Ca(OH)2和O2，CaO2既是氧化剂又是还原剂。 D选项：CaH2和CaF2中阳离子与阴离子个数比均为1︰2，但在CaO2中Ca2+和O22—个数比均为1︰1。 【点评】本题考查元素周期律(表)、原子结构、原子半径的比较、卤化氢沸点的比较、氧化还原反应概念、物质组成等知识。 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋ ＋H2O向右移动 C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑ D．测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－ 【答案】D 【解析】根据实验装置图可知：阴极(不锈钢)发生的电极反应为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，阳极(惰性电极) 发生的电极反应为2H2O—4e－＝4H+＋O2↑，产生的H+使平衡2＋2H＋ ＋H2O向右移动，即生成K2Cr2O7，溶液逐渐由黄色变为橙色。阳极室中的K+通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。电解过程中实质是电解水，