名师总结高一化学必修二第一单元试题.doc

化学必修2 第一章单元测试题 姓名 得分 选择题（每题仅有一个正确答案，每题2分，共32分） 下列关于原子的认识正确的是（ ） A 原子是构成一切物质的最小微粒 B 原子是不可再分的一种微粒 C 原子是化学变化中的最小微粒 D 所有原子的原子核内均有质子和中子 2.不同元素的原子(包括离子)( ) A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定不等 3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是( ) ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④ 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A S B C C Si D Cl 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2- C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A Li、Na、K B I、Br、F C O、Al、S D Li、F、Cl 元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（ ） A F B N C S D Cl 9.从某微粒的原子结构示意图反映出( ) A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数 10．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ） A B为第二周期的元素 B C为VA族元素 C 三种元素都为非金属元素 D C是化学性质最活泼的非金属 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 （ ） A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O ? CO2 C CaCl2 ? NaOH H2O D NH3 H2O CO2 13．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精 14.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( ) A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA 15.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( ) A.100 B.90 C.88 D.80 16．下列叙述中，正确的是( ) A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 选择题（每题有?~2个正确答案，每题3分，共18分） 17．下列叙述不正确的是（ ） A 化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 B 由极性键组成的分子是否有极性决定与分子中各键的空间排列能否使键的极性 相互抵消 C 原子中核外电子排布的周期性变化是产生元素周期律的根本原因 D 核素就是同位素 18．某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R27.27% 。对此元素的叙述不正确 的是（ ） A 该元素为碳 B 该元素的气态氢化物含H 25% C RO2为极性分子 D RO2与水反应能生成酸 19