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学科教师辅导 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课 溶解度 教学重点 溶解度曲线、计算 教学内容 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 内因：溶质本身的性质/种类（决定因素） 外因：固体溶质：主要与温度有关（升温一般增大） *特例：Ca（OH）2 气体溶质：温度（升温一般减小） 压强（加压一般增大） 四、溶解度曲线 在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。 [做一做]根据硝酸钾溶解度表格绘制溶解度曲线 1 常见物质的溶解度曲线图 2 溶解度曲线的意义 Ⅰ点： ①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）； ②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 Ⅱ线： 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 其变化趋势分为三种： ①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 ； ②缓升型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 ③下降型 极小数固体 Ⅲ面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。 3. 曲线上点的移动 ① 上移：加溶质或减溶剂 ② 下移：加溶剂或减溶质 ③ 左移：降温 ④ 右移：升温 五、相关计算 溶解度公式： 溶质质量分数： 难点突破——描点法观察溶质质量分数的变化 例：右图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答： 将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是 。 将t1℃甲乙丙三种物质的饱和溶液在图中描出。 2. 移点 根据要求将所标各点移到相应位置 3. 比高低 移动后的点实际上就可以反映出这三种物质的溶质质量分数的变化，通过比较发现高度OMN，也即 变化后溶液的溶质的质量分数大小为乙甲丙。 【典型例题】 （1）判断不同物质溶解度随温度变化情况 【13徐汇】右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液 C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 D。将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小 （2） 【14 奉贤】20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净20 g，分别加四各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解如下表 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 下列说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和 B．丁的溶质分数最大 C．20℃时四种溶解度的为：丙甲丁 D．四杯溶液溶剂的大小为：乙甲丁溶液 】右图为固体物质X、Y的溶解度曲线。在温度为t2℃时分别把质量为ag的X、Y放入100g水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。其中正确的是 状态 措施 A X为饱和溶液，Y为不饱和溶液 给Y溶液加热蒸发适量的水 B X为不饱和溶液，Y为饱和溶液 向X溶液中加入固体X至有晶体残留 C X、Y都是饱和溶液 D X、Y都是不饱和溶液 把X溶液温度降低至t1℃，给Y溶液加热蒸发适量的水 （4）确定物质结晶的方法 【13闵行】右图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向50g M、80g N固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是 A．只有N析出晶体 ．只有M析出晶体 ．M、N均有晶体析出 ．M、N两种溶液的溶质质量分数相等 【13松江】t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃， 对所得溶液的叙述正确的 A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙 （6）综合题 《2013中考》 某实验小组对不同条件