燃料的合理利用与开发详解.ppt

课题2 燃料的合理开发与利用第一课时 现象 手的感觉 化学方程式 CaO+ H2O == Ca(OH)2 一、化学反应中的能量变化 实验7—3 在一个试管中加入少量干燥的生石灰，再加入适量水，观察想象，并用手轻轻触碰烧杯外壁。 少量溶解 烧杯壁发热 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。能量的变化主要表现为热量的变化。有的化学反应要放出热量，如氧化钙与水、镁与盐酸等；有的要吸收热量。如碳与二氧化碳的反应 CaO+H2O＝Ca(OH)2 C+CO2 　　2CO 高温 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 放出热量 放出热量 吸收热量 CO+CuO===Cu+CO2 ? 吸收热量 炼钢 烧砖 发电 开山炸石 利用化学反应放出热量的实例 利用化学反应放出热量的实例 利用炸药定向爆破拆除楼房 三大化石燃料 煤 石 油 天然气 二、化石燃料的利用 是不可再生资源 1、煤和石油 煤是由古代植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。 煤是复杂的混合物，其主要成分是碳元素，还含有氢元素，少量氮、硫、氧等元素及无机矿物质。 焦炭——冶金工业重要原料 煤焦油——化工原料 煤气——燃料 煤 干馏 煤气的主要成分为： 氢气　　　H2 甲烷　　　CH4 一氧化碳　CO 其他气体 煤的综和利用 属于化学变化 石油是由古代动植物遗体在地壳中经过 非常复杂的变化而形成的一种粘稠状液体，是混合物。主要成分碳和氢两种元素， 石油 原油 石油的综和利用 利用石油中各分的沸点不同，将他们分离，可得到不同的产品。石油的分馏属物理变化 以石油为 原料所制 成的部分 产品 城镇的许多家庭做饭使用是 液化石油气，这是石油化工产品。 液化石油气是经过加压后压缩到钢中 的，瓶内的压强是大气的7-8倍。 2、天然气 天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气） 主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合 物，其中主要的是甲烷（CH4)。 [视频演示实验7-4] 注意：在点燃甲烷前也要检验纯度 甲烷的爆炸极限为：4-15%之间。 实验7-4 （1）观察甲烷的颜色、状态。点燃从导管放出的甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会，观察烧杯壁上的现象。 （2）迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 现象：甲烷燃烧产生蓝色火焰，烧杯壁上出现水珠， 澄清石灰变浑浊。 生成水 生成 二氧化碳 结论：CH4 +2 O2 ==== CO2 + 2H2O CO2 +2 Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2H2O 点燃 验证甲烷(CH4)的元素组成 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 1. 点燃甲烷 2.将干冷的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上 3.向罩过甲烷燃烧火焰的小烧杯中注入澄清的石灰水 CH4+2O2 = CO2+2H2O CO2 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ H2O 点燃 火焰明亮并呈蓝色 烧杯内壁出现水珠 甲烷具有可然性 澄清石灰水变浑浊 甲烷中含有氢元素 甲烷中含有碳元素 化 学 方 程 式 甲烷的存在 （1）甲烷还存在于池沼的底部（常称为沼气） （2）甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中达到一定程度时，遇火会发生爆炸。 （3）生活垃圾、动植物残体、动物的排泄物等经过发酵也能产生甲烷。 沼气池 化石燃料要经过数百万年才能形成， 是不可再生能源，人类目前大量 开采，将使化石燃料最终被耗尽。 因此人类应该考虑如何合理利用与开发化石燃料。 问题：化石燃料是不是取之不尽的？ 3、合理利用与开发化石能源 你打算怎么做？ 节约能源和提高燃料的利用率 1、燃料不充分燃烧的缺点：产生黑烟，生成co等物质，浪费资源，污染空气。 2、使燃料充分燃烧的条件： （1）燃烧时要有足够多的空气 （2 ）燃料与空气要有足够大的接 触面 完成书本141页讨论 可燃冰燃烧图 可燃冰 可燃冰的学名为“天然气水合 物”，是天然气在0℃和30个 大气压的作用下结晶而成的 “冰块”。“冰块”里甲烷占80% ?99.9%，可直接点燃，燃烧后 几乎不产生任何残渣，污染比煤、 石油、天然气都要小得多。西方 学者称其为“21世纪能源”或“未来能源”。 思考：煤和石油等化石燃料造成对空气的 污染，主要哪些原因？ 1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时， 产生空气污染物如二氧化硫； 2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳； 3、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒 等排放到空气中。 三、使用燃料对环境的影响 煤 的燃烧 碳元素 硫元素 氮元素 CO 有毒气体 CO