四化学反应原理第三章复习详解.ppt

中和滴定实验 1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗） 3)装液[滴定管中加入液体的操作] 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数 4)滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 . 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化 .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 .复滴2~3次 练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 偏大 偏小 偏小 偏小 无影响 查漏补缺猜测必考 必考题型 一、实验题： 1、中和滴定（必考） 课堂练习：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。 正确的操作顺序是 ( 　　 ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ Ａ 课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3V2V1 B．V3=V2=V1 C．V3V2=V1 D．V1=V2V3 A Ｃ 课后请看第三章检测26题第三章测试28题 二、计算题（可能以填空形式出现）： 1、有关反应热的计算 第一章检测17、19，第一章测试18 2、有关化学反应速率 第二章检测16、19，第二章测试24 3、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算 第三章测试29、30 必考题型 1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通入的 CO2 气体体积为 0.56L时, 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? 2）当通入的CO2 总体积为 2.24L时, 溶液中各离子(除H+ 和 OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少? （1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L 栟茶中学期中试题 2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： ①生成SO3 mol； ②O2的转化率为 ； ③平衡时容器内气体总物质的量为 mol； ④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ； ⑤平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; ⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示） 解题关键 三步骤法：明确各小问的意思 3 50% 6.5 46.15% 0.2 0.15 0.3 0.8125P1 参考答案 ①3mol ②50% ③6.5mol ④46.15% ⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; ⑥0.8125P1 栟茶中学期中试题 3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到