水污染控制工程_03污水的化学处理重点分析.ppt

第二节　化学沉淀法 　　用易溶的化学药剂（沉淀剂）使溶液中某种离子以它的一种难溶的盐或氢化物从溶液中析出。 　应用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　去除废水中的有害离子，Hg2+、Cd２+、Pb２+、Zn２+、Cr２+ 1、氢氧化物沉淀法 2、硫化物沉淀法 沉淀剂：H2S、Na2S、K2S 应用：处理含汞废水 当沉淀低浓度含汞废水时，HgS很少，常加FeSO4 硫化物共沉法： 加过量的Na2S，生成HgS与Hg沉淀 加适量的FeSO4 FeS与Fe(OH)2可作为HgS的载体，细小的HgS吸附在载体表面共沉。 4、钡盐沉淀法 沉淀剂：BaCO3、BaCl2、Ba（NO3）2、Ba（OH）2 应用：处理含铬废水（Cr6+） 5、碳酸盐沉淀法 应用：处理高浓度重金属废水 6、水中硬度（Ca2+、Mg2+）的去除 1、碳酸盐硬度的去除 2、非碳酸盐硬度的去除 （一）药剂氧化法 　　处理水中的CN-、S2-、Fe2+、Mn2+等离子。 　　氧化剂： 接受电子后还原成负离子的中性分子，如Cl2、O2、O3等 带正电荷离子，接受电子后还原成负离子，如漂白粉的ClO-中Cl+变成Cl- 带正电荷离子，接受电子后还原成带低正电荷离子 如KMnO4中的Mn7+变成Mn２+ ，Fe3+变成Fe2+ 作用：主要去除废水中的氰化物、硫化物、酸、醇、油类污染物及脱色、脱嗅、杀菌等。 　　 　　 １、空气氧化法 例：炼油厂的含硫废水 　　　2HS-+2O2 S2O32-+H2O 2S2-+2O2+H2O S2O32-+2OH- S2O32-+2O2+2OH- 2SO42-+H2O 　　 有机硫化物 ２、氯氧化法 氯化剂：液氯、漂白粉、次氯酸钠、ClO2等 例：处理含氰废水 　分批：加碱调PH=10~11，再加Cl2 　连续：第一段加氯，加酸 　　　　 第二段： 处理含酚废水 污水脱色 去除氨氮 ３、臭氧氧化法 　（1）臭氧的性质： 不稳定 溶解性 毒性 氧化性 腐蚀性 （4）尾气处理  活性碳法：2C+O3?CO2+CO 药剂法：亚铁盐等使其还原；氢氧化钠使其分解 燃烧法：在3000℃以上立即分解。 （5）应用： 印染废水：脱色 含氰废水 含酚废水 （6）优缺点 优点： 氧化能力强 处理后废水中O3易分解，不产生二次污染 制备臭氧用空气 不产生污泥 缺点： 造价高 处理成本高 （二）药剂还原法 １、处理含铬废水（Cr6+ Cr3+ Cr（OH）3 ） 电镀废水中CrO42-、Cr2O72-存在平衡 还原剂：Na2SO3、FeSO4、SO2、NaHSO3等 2、还原法除汞 还原剂：Fe、Zn、Al等 3、亚硫酸盐还原法 4、硫酸亚铁还原法 5、水合肼还原法 三、电解法 概述： 电解质在电流作用下，发生电化学反应的过程 阳极：得电子，氧化反应 阴极：失电子，还原反应 有毒物质在电解过程中沉淀或生成气体与水分离。 应用： 1、电解法处理含铬废水 阳极: 阴极: 2、处理含氰废水 阳极 投加NaCL后,Cl-在阳极放电子成为游