钠及其化合物重点分析.doc

钠及其化合物 一、钠的性质 ㈠实验探究 实验１：钠的取用 实验操作：用　镊子　从盛于广口瓶的　煤油　中取出一块金属钠，用　滤纸　吸干其表面的煤油，用　小刀　切割下一小块。 ⑴金属钠为　块　状固体，刚从煤油中取出的钠表面是　　　　色的。 ⑵钠能放在煤油中，是因为　钠的密度比煤油小，钠不与煤油反应　。 ⑶钠保存在煤油中，目的是　　隔绝空气和水　。 ⑷钠能用小刀切割，说明　钠的硬度小　。 ⑸刚切开的切口表面呈　　　　色，但很快变暗。这是因为　　　　　　　　。 ⑹取用后多余的钠，应该　放回原瓶　。 实验2：钠在空气中燃烧 实验操作 实验现象 解释与结论 ⒈将泥三角放三脚架上，将坩埚放泥三角上，将一小块已吸除煤油的钠放入坩埚。 ⒉用酒精灯加热至钠着火，将一表面皿罩在坩埚上方。 ①钠块熔化，银白色液面出现黑色物质。 ②熔化的钠着火，有明亮黄色火焰。 ③表面皿上出现淡黄色粉末。 ④坩埚内生成淡黄色固体，并有少量黑色物质。 实验3：钠与水的反应 ①装有水的烧杯中： 实验操作 实验现象 解释与结论 在一烧杯中装半烧杯水，加入几滴酚酞试液，将一小块黄豆粒大的已吸干煤油的钠放入其中，在烧杯口盖一表面皿。 ①浮：钠块浮在水面上。 钠的密度比水小。 ②熔：熔化成银白色闪亮的小球。 钠为银白色，熔点低，与水反应放热。 ③游：小球四处游动，逐渐变小。 产生的气体推动钠球游动。 ④响：发嘶嘶响声。 反应剧烈，产生气体。 ⑤红：溶液变红。 有碱性物质生成。 ②装有煤油与水试管中： 实验操作 实验现象 解释与结论 在一大试管中装约1/3试管的水和约1/3试管的煤油，投入一绿豆粒大的钠块。 钠块下沉至煤油与水分界面处，触水处产生大量气泡，钠块上浮至煤油中，气泡散去后又下沉至煤油与水分界面处，如此反复上下沉浮多次，钠块逐渐变小直至消失。 ①钠的密度比煤油的大，比水的小。 ②钠表面与水反应产生气泡，浮力增大，钠块上浮至煤油中。 ③钠不与煤油反应，钠块表面所附气泡消散后，下沉至水面。 　③检验Na与水反应生成的气体 方法一 方法二 方法三 　 实验4：钠露置空气中 Na(s)→Na2O(s)→NaOH(s)→NaOH(aq)→Na2CO3(aq) →Na2CO3·10H2O(s) →Na2CO3(s) 实验5∶测定金属钠的相对原子质量 实验装置 实验步骤 实验分析 ⑴称得该装置（包括水）的总质量为 g。 ⑵将质量为 g（不足量）放入水中，立即塞紧瓶塞完全反应后，称此装置总质量为 g。 ⑴钠相对原子质量的数学表达式为无水氯化钙的作用为 如果不用CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量是偏大还是偏小 。 ㈡性质总结 ⒈结构决定性质：钠元素“位·构·性” 元素位置 结构示意图 元素性质 钠原子Na 钠离子Na+ ⒉物理性质： 　⑴色态：　　　　　　　　　⑵硬度：比铁、铝、镁的硬度　　　　　　　 ⑶熔点：比水的沸点　　　，比酒精的沸点　　　　　。 ⑷密度：比水的密度　　　，比煤油、酒精的密度　　　　　。 ⒊化学性质： ⑴与4Na+O2＝2Na2O（白） 2Na+O2 Na2O2（淡黄） ②2Na+Cl2=2NaCl 　　③2Na+S=Na2S ⑵与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑　 ①反应实质：与水电离出的H+反应。 　与酸溶液的反应：易着火或爆炸。先与酸电离出的H+反应，酸反应完后，继续与水反应。 　与碱溶液的反应：与水反应。 与盐溶液的反应：一般盐溶液，先与水反应。但，NaHSO4等溶液，相当于“酸溶液”。 盐 反应 NaCl MgCl2 CuSO4 FeCl3 NH4Cl NaHCO3 NaHSO4 注意 不可用从盐溶液中置换出其它金属！ 但：高温下，在真空或稀有气体保护下，可用钠为还原剂制取某些稀有金属。 　　TiCl4+4NaTi+4NaCl 　　　 Na+KClNaCl+K↑（利用K比Na沸点低） 0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 　 ⑴由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成；第二，　　　　　　　　　　　　　　。 ⑵某研究性学习小组拟用如右上图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 用以验证第二条结论的实验方法及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验2：吹气生火 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，用一导管往其中吹气，脱脂棉剧烈燃烧起来。