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氧硫及其化合物 【知识清单】 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 （1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 硫在元素周期表中的位置 硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。 ①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu） （剧烈反应并发生爆炸） （制取Al2S3的唯一途径） （ 色） （ 色） ②与非金属反应（O2、H2） （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S + HNO3（浓）= S + H2SO4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢——H2S是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。 ②硫化氢的化学性质 A．可燃性：当≥2/1时， （H2S过量） 当≤2/3时， （O2过量） 当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解 ③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式 氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式 ④实验室制法： 化学方程式： FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4) 不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。 ⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀： Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。 ⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH； 除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 3、硫的氧化物 （1）二氧化硫： ①SO2是 色而有 气味的有毒气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。 ②SO2是 氧化物，能跟水反应生成 ，亚硫酸是中强酸。 ③SO2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应 如： （与氯水反应） 与氧气反应 与卤素X2 ( Cl2、Br2、I2)反应 ④SO2也有一定的氧化性 H2S + SO2 = ⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化