宜昌七中化学必修2_new重点解读.doc

单 元 小 结 王永祥 【考向指南】 1．元素周期表 本节知识要重点掌握： 1．元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可根据其周期表中的位置，迅速确定其上下(同主族)、左右(同周期)四种元素的原子序数 4．对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。 本节要掌握的重要知识点包括： 1．核外电子排布规律。 2．原子结构示意图的书写。 3．针对钠、镁、铝三种元素： ①与水和酸反应的难易程度和反应方程式； ②对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较； ③其他同周期金属与水或酸反应难易程度比较和对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较的规律。 ④金属性强弱的判断。 4．针对硅、磷、硫、氯四种元素： ①与氢气反应的难易、气态氢化物的稳定性比较； ②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的比较； ③其他同周期的非金属与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较的规律； ④非金属性强弱的判断。 5．同周期和同主族元素性质（如：原子半径、化合价、金属性与非金属性、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。 6．元素周期律的实质 7．“位—构—性” 的关系和应用。 8．等电子数的粒子（如10电子，18电子等）。 9．比较粒子半径的大小。 本节要掌握的重点知识包括： 1．化学键、离子键、共价键的概念及离子键、共价键特点。 常见的原子、离子、单质、化合物的电子式。正确判断键的极性。 8．用分子间作用力的知识来解释分子组成和结构相似的物质的物理性质的变化规律。 【要点萃聚】 1．对原子的组成和三种微粒间的关系 X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。 核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。 ?原子核外电子分层排布的一般规律 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： (1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 ?元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)： 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质 金属元素 ＜4 易失 金属性 非金属元素 ＞4 易失 非金属 1～20号元素微粒结构的特点 (1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。 (2)核外有10个电子的微粒： 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。 阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。 (3)元素的原子结构的特殊性： 原子核中无中子的原子：H。最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。 ?从质量、电性个方面来认识原子结构 原子核的体积虽小但原子的质量几乎全集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量很小，仅约为质子质量的1/1836。组成原子三微粒的带电情况及微粒数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。在学习和解题时要充分利用微粒之间的关系，并注意理解“六种量”的概念：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；质量数A）＝质子数(Z)+中子数(N)；离子所带电荷数＝质子数电子数，负值表示带负电，正值表示带正电。 ? 项??? 目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 性 ? ? 质 化合价 最高正价由+1→+7 负价数＝-(8-族序) 最高正价、负价数相同 最高正价＝族序数 元素的金属性 金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 单质的氧化性 还原性