有机化学知识点归纳(全)重点解读.doc

有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要(1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: E) 实验室制法：甲烷： 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc晶体） 4.CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X2、H2、HX、H2O ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO ⑤烃类燃烧通式： D) 实验室制法：乙烯： 注：1.V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸 E) 反应条件对有机反应的影响： CH2＝－＋ （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则） CH2＝－＋CH3－－－ (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。 C) 化学性质： ①氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 ②加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 ③取代反应：连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。 CH≡CH + Na → CH≡CNa + H2↑ CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑ CH≡CH + Cu2Cl2（2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。 D) 乙炔实验室制法： CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器 3.饱和NaCl：降低反应速率 4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 (4)苯及苯的同系物： A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物： B)结构特点：键角为120°)化学性质： ①取代反应（与液溴、H、H2O4等） 硝化反应： 磺化反应： + HO－SO3H —SO3H+H2O +3HO－NO2 +3H2O ②加成反应（与H2、Cl2等)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。 (5)卤代烃： A)官能团：—X 代表物：CH3CH2Br B)物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素