原电池试题精练重点解读.doc

原电池 试题 一 原电池基础知识 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化） A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 3．电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列说法正确的是 A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小 D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大 4．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．ABCD B．ACBD C．ACDB D．BDCA 5．用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是 A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ 6．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH； B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s) + 2e- = Pb(s) + SO42-(aq) C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示装置中，工作时OH-移向锌电极 7．如右图所示，下列叙述正确的是 A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X为滤纸接触处变红 8．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是__________。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C．两烧杯中溶液pH均增大 D．产生气泡的速度甲中比乙中慢 E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。 （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。 （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________ 9．(8分)（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为____________________。 （2）如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol?L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中剩余硫酸的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。 10．（1０分）已知：某原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2 ＋。则: （1）该原电池的负极材料为_______________，该电极上所发生的反应是___________________; （2）该原电池的正极材料可为______________，该电极上所发生的反应是___________________ （3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为__________________