专题三16(新)物质的变化_new重点解读.doc

专题三 物质的化学变化 知识梳理： 一、物质的变化与性质 物理变化：没有生成新物质的变化 生成了新物质的变化 物理性质：不需发生化学变化就表现出来的性质化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质 二、化学变化的类型 化合反应：A+B===C 如：C+O2 CO2 分解反应：A===B+C 化学变化的 如：2H2O2H2↑+O2↑ 基本类型 置换反应：A+BC===AC+B 如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 复分解反应：AB+CD===AD+CB 如：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 三、质量守恒定律的探究与应用 1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量的和等于反后生成的各物质的质量的和。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，每个原子的质量也没有变化。 四、化学方程式及其计算 1、化学方程式的书写原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律。书写时要准确书写反应物、生成物的化学式，注意配平和反应条件、生成物的状态等。 2、化学方程式的有关计算：（1）注意解题步骤及格式；（2）含杂质物质的计算要把不纯的换算成纯净物代入计算。 ★专题归纳整合 1、物理变化与化学变化的区别 从宏观上看变化是否有其他物质生成，化学变化过程中的一些宏观现象，如放热、发光、生成气体或沉淀等只能作为判断化学变化的辅助依据；从微观上看构成物质的粒子是否发生了改变，物理变化中只是构成物质的粒子的间隔和运动状态发生了改变，粒子本身没有变化，而化学变化中构成物质的粒子发生变化。 2、化学反应中的能量变化—吸热反应和放热反吸热反：吸收热量的反应，C+CO22CO。 放热反应：放出热量的化学反映，如物质的燃烧，金属与酸的反应等都是放热反3、影响化学反应速率的因素 温度、反应物的浓度、反应物的接触面积及催化剂等均对反应速率有影响，温度升高、反应物浓度增大、增加反应物的接触面积都可以加快反应速率，加入催化剂可改变化学反应速率。 4、化学反应的分类 （1）四种基本反应类型：抓住各反应的特点：①化合反应——多变一：②分解反应——变多：③置换反应——换一：④复分解反应——二换二。 （2）从得失氧的角度划分：①氧化的反应：物质跟氧发生的反应；②含氧化合物的氧被夺去的反应。氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个相反的过程，两者必然同时发生。 （3）四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系：化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。 ★★专题典例 【例1】某同学做过以下四个家庭小实验，其中属于化学变化的是（ ） A.蔗糖溶解于热水B.用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁C.用食醋除去热水瓶中的水垢D.利用木炭和棉花净化水 【解析】蔗糖溶解于热水是蔗糖分子运动扩散到水分子中，分子本身没有改变，是物理变化；用铅笔芯开锁是利用石墨具有润滑性；用食醋去除热水瓶中的水垢是利用食醋里德醋酸与水垢里的碳酸钙发生化学反应而除去；使用木炭和棉花净化水主要利用了木炭的吸附性。 【答案】C 【例2】化学反应往往需要在一定条件下进，通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列日常生活中所采取的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A.铁门表面喷漆 B.将食物放在冰箱保存 C.用扇子扇煤炉火 D.木头电线杆在埋入土壤之前稍稍烤焦 【解析】在铁门表面喷漆可阻止铁与氧气、水等接触，可阻止铁生锈；将食物放在冰箱中保存可减缓食物因发生缓慢氧化而变质的速率；扇子扇煤炉火可为其提供充足的氧气，能加快其化学反应速率；木头电线杆在埋入土壤之前稍稍烤焦可使用其表面变成木炭，而木炭在常温下化学性质很稳定，可减缓木头在土壤中的腐烂速率。 【答案】C 【例3】下列反应属于复分解反应的是（ ） A.CaCa3CaO+CO2↑ B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl D.CO2+C2CO 【解析】复分解反应是两种化合物互相交换分生成两种新的化合物的反应，显然C项符合。 【答案】C 【例4】下列四种基本反应类型的叙述中，正确的是（ ） A.有单质生成的反应一定是置换反应B.复分解反应一定没有单质生成C.氧化反应是指有氧气参加的反应D.有两种物质作用生成盐和水的反应都是中和反应 【解析】有些分解反应也有单质生成，如：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑