专题一非金属元素及其化合物重点解读.doc

专题一 非金属元素及其化合物 【主干知识整合】 一、非金属单质及其氧化物的共性和特性 1．常见非金属单质：Cl2、Br2、O2、S、N2、H2、C、Si （1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点： ①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），主要集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方（氢元素位于周期表的ⅠA族）。 ②原子结构特点及化合价： Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。 Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等，O、F除外） 对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8） Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。 （2）非金属单质的化学性质 ①与非金属反应氧化性——与氢反应生成氢化物 还原性——S、N2、C与O2反应 ②与金属反应：Cl2、O2、S与金属反应 ③与水反应： ④与碱反应： ⑤与盐反应： ⑥与酸反应： ⑦与氧化物反应: 2．常见非金属氧化物的化学性质：SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2 与水反应：SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应 与碱反应：SO2、SO3、SiO2、CO2 与OH- 反应生酸式盐或正盐， 如SiO2+2OH-= SiO32-+H2O 练习：1、写出N2O5与NaOH溶液反应的方程式 写出Cl2O7与NaOH溶液反应的方程式 3、写出Mn2O7与NaOH溶液反应的方程式 ① SO2能氧化H2S 方程式 ②NO2能使KI-淀粉试纸变蓝 ③SiO2能被C还原 SO2具有较强的还原性，能被MnO4-、Fe3+、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为SO42- ②2NO+O2=2NO2 ③CO是重要的还原剂（能还原CuO、Fe2O3、H2O等） 二、常见无机酸的重要特性 1．硝酸、浓H2SO4、次氯酸有强氧化性，是氧化性酸，其中硝酸、HClO见光受热易分解。 2．浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和（足量）在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。 3．浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。 浓硫酸不能干燥的气体 4．常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。 5．H2SiO3（或H4SiO4）为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。 三、常见非金属元素及其化合物间的相互转化 分别写出各图中标号反应的化学方程式，是离子反应的直接写离子方程式： 1．氯及其重要化合物间的转化关系。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 2．硫及其重要化合物间的转化关系。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧