必威体育精装版化学知识卡片(全)重点解读.doc

物质的类型----1 混合物：多种物质组成 纯净物：一种物质组成 单质： 一种元素组成的纯净物 化合物：多种元素的纯净物 氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物 原子、分子、离子的含义----2 1、原子是化学变化中最小的粒子。 （用元素符号表示一个原子） H 一个氢原子 ；2H 两个氢原子 2、分子是保持物质化学性质的最小的粒子。 用化学式表示一个分子 H2 一个氢分子 ；2H2 两个氢分子 ；2H2O 两个水分子 保持氧气的化学性质的最小粒子是：氧分子 （O2） [原子与分子的根本区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。] 3、离子：带电的原子或原子团 如：Na+ Cl— Al3+ SO42- CO32- 4、构成物质的微粒为：分子、原子、离子 有分子构成：H2O O2 CO2 有原子构成：金属单质 Fe Cu 有离子构成：酸、碱、盐 NaCl 构成原子的微粒-----3 1、原子有原子核和电子构成，原子核一般有质子和中子构成。 2、构成原子的微粒一般有：质子、中子、电子（不一定有中子，如氢原子） 3、在原子里：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序号 4、质子数或核电荷数决定元素的种类。 不同元素间的根本区别是：质子数或核电荷数不同。 Fe、Fe2+ 、Fe3+三种微粒，质子数相同，电子数不同，属于同种元素 5、最外层电子数决定元素的化学性质。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 质子数和中子数决定原子的质量 7、元素符号已定，质子数或核电荷数就不变。 He—3 （He为2号元素，质子数、核电荷数、电子数均为2，相对原子质量为3，中子数为1） C—12、C—13、C—14（12、13、14为相对原子质量，质子数均为6） 数字“2”的含义-----4 2Fe—— 两个铁原子 2CO—— 两个一氧化碳分子 2Al3+—— 两个铝离子（每个铝离子带三个正电荷） O2 —— 一个氧分子由两个氧原子构成 CO2—— 每个二氧化碳分子含有两个氧原子 ---- +2价的钙元素 Fe2+—— 每个亚铁离子带两个正电荷 关于原子的描述-------5 原子不带电 （正电荷 == 负电荷） 质子带正电、电子带负电、中子不带电 在化学变化中，原子不可再分。 电子的质量非常小，可忽略不计。 原子核体积小，但质量大（密度大）。核外有很大的空间。 质子数或核电荷数 决定元素种类 不同元素根本区别：质子数或核电荷数不同。 （ 氧元素与钠元素根本区别是质子数或核电荷数不同。） 最外层电子数 决定元素的化学性质 在原子里： 质子数 == 核电荷数 == 电子数 == 元素序号 相对原子质量 == 质子数 + 中子数 化合价 -----6 化合物中常见元素化合价： K Na H Ag +1价 ； Ca Mg Ba Hg Zn Cu +2价 Fe 与HCl H2SO4（酸） CuSO4（盐）的置换产生亚铁Fe 2+ Fe2O3与HCl H2SO4（酸）反应产生铁离子Fe3+ Al为+3价 O为—2价 Cl在最后—1价 S在最后—2价 单质的元素化合价为0价 常见原子团或酸根的化合价 OHˉ NO3ˉ SO4 2ˉ CO32ˉ NH4+ Clˉ 在化合物中各元素的化合价的代数和均为零 物质的表示方法-----7 1、化学式：可代表一种物质；还可表示一个分子。 { CO2 表示二氧化碳物质；表示一个二氧化碳分子 } 2、物质-----由元素----组成 某某分子-------由原子-----构成 一个某某分子-------由几个XX原子------构成 例如： 水由氢元素和氧元素组成 水分子是由氢原子和氧原子构成 一个水分子是由两个氢原子和氧原子构成 物理变化、化学变化----8 物理变化： 干冰人工降雨、活性炭吸附、海水晒盐、结晶 盐酸挥发、浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解、太阳能发电 化学变化：（性质） CO毒性、可燃性、N2的稳定性、酸碱中性、铁生锈 物质（金属）活泼性、呼吸、光合作用、酿酒醋 四热三冷