【课堂新坐标】-2016学高中化学4.2化学电源课件新人教版选修4详解.ppt

服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学·选修4 自主学习·基础知识 解疑合探·重难释疑 学科素养·实验探究 电能 化学能 得到电子 充电 失去电子 单位质量或单位体积 单位质量或单位体积 KOH Pb 氧化剂 燃料 服/务/教/师 免/费/馈/赠 返回菜单 化学·选修4 第二节化学电源 [学习目标]　1.了解化学电源的种类及其工作原理知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应(重难点)一、化学电池1．概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极使用时将两极用导线接通就有电流产生因而获得电能。2．化学电池的 3．判断电池优劣的主要标准：(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。(3)电池的可储存时间的长短。 1．化学电池与其他能源相比有哪些优点？【提示】　化学电池的优点有：能量转换效率高供能稳2．铅蓄电池属于一次电池还是二次电池？【提示】　铅蓄电池是可充电电池属于二次电池。二、几种常见化学电池1．一次电池(碱性锌锰电池)(1)构成：负极正极电解质。(2)电极反应：负极：正极：2MnO＋2H＋2e－＋2OH－总反应：Zn＋2MnO＋2H＋(OH)2 Zn MnO2 Zn＋2OH－－2e－(OH)2 2．二次电池(蓄电池)(1)构成：负极、正极电解(2)工作原理放电：负极：正极：PbO(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－(s)＋2H(l) 总反应：Pb(s)＋PbO(s)＋2H(aq)===2PbSO4(s)＋2H(l) Pb(s)＋SO(aq)－2e－(s) PbO2 H2SO4溶液 ②充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆；阳极：PbSO(s)＋2H(l)－2e－(s)＋＋(aq)＋SO(aq)；总反应：2PbSO(s)＋2H(l)===Pb(s)＋PbO(s)＋2H(aq)。上述充放电反应可写成一个总反应方程式：。PbSO4(s)＋2e－(s)＋SO(aq) Pb(s)＋(s)＋ 3．燃料电池(1)工作原理连续地将燃料(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。电极材料本身不发生氧化还原反应。工作时燃料和氧化剂连续地由外部供给在电极上不断地进(2)氢氧燃料电池电极材料Pt酸性电解质。电极反应：负极：正极：总反应：H2－2e－＋ O2＋2H＋＋2e－ H2＋ 3．燃料电池是燃料直接燃烧的【提示】　不是燃料电池产生电流的过程并非燃料的直接燃烧而是燃料和氧化剂(氧气)分别在原电池装置的两极上发生反应将化学能转化成电能。4．若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质其电极反应式怎样写？【提示】　负极：2H－4e－＋4OH－正极：O＋2H＋4e－－总反应：2H＋O 1．易误诊断(1)碱性锌锰电池的负极材料是Zn正极材料是MnO。(　　)(2)废旧电池中含汞、镉、铅、镍等重金属随意丢弃会污染环境应对废旧电池分类回收集中处理。 (　　)(3)锌银电池中负极是锌工作时发生还原反应。(　　)(4)铅蓄电池充电时负极与电源的正极相接正极与电源的负极相接。(　　)(5)氢氧燃料电池的电极反(　　)【答案】　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．下列有关电池的说法不正确的是(　　)手机上用的锂离子电池属于二次电池铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极甲醇燃料电池可把化学能转化为电能锌锰干电池中锌电极是负极【解析】　锂离子电池可以充电再次使用A项正确；铜锌原电池中铜为正极故电流从铜电极流向锌电极而电子是由锌电极流向铜电极项错误；电池的实质即是化学能转化成电能项正确；Zn失去电子生成Zn＋故作为负极项正确。【答案】　B3．锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO＋2NH＋＋Mn＋2NH＋H。根据(　　)放电时正极发生反应的物质为NH为负极碳为正极工作时电子由碳极经外电路流向Zn极长时间连续使用该电池时内装糊状物不会流出【解析】　在电池的正极上发生的是得电子的还原反应是总反应中氧化剂发生反应的电极。由锌锰干电池的总反应式可知与NH发生的反应为正极反应。根据原电池的工作原理可知相对活泼(指金属性)的一极为负极相对不活泼的一B项正确；在外电路电子从负极流向正极项错误；长时间连续使用该电池由于锌皮慢慢溶解而破损糊状物很可能流出而腐蚀用电器项错误。【答案】　B4．关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)在放电时正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)===PbSO(s)＋2e－在放电时该电池的负极材料是