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《化学键与晶体类型》练习题 1. 关于化学键的下列叙述正确的是 A．离子化合物中只含离子键 B．共价化合物中不含离子键 C离子化合物中不可能含共价键 D．共价化合物中可能含离子键 A．NO，C2H5OH，HNO3，I2　 B．CaO，N2，H2SO4，H2O C．NH3，H2S，SiO2，CO2 D．P4，SO2，CH3COOH，C H2O　　　　　　B.CaCl2 C.Na2O2 D.NaOH 7. 下列关于离子化合物的叙述中，正确的是 （ ） A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定能溶于水 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 8. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ） A．SO2和Na2O2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 9. 下列事实能说明CS2是共价化合物的是 （　 ） A．CS2难溶于水　　 　 B．CS2不导电 C．CS2密度小　　　 　 D．CS2不易分解 10. 下列物质中，含硫离子的是 （ 　） A．硫化氢　　　B．二硫化碳　 　　　C．硫化铵　　　 D．硫酸钡 11. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ 　） A．NaOH　　　 B．NaCl　　 　　 C．KMnO4　 D．Ar 12. 下列物质的电子式书写正确的是 （　 ） 　　A．　 B．　　　C．　　 D． 13. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是 （　 ） A．H2S、NH3、CO2　　 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF　　 D．CO2、H2O、Na2O2 14. 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 （　 ） A．N2　　　 B．NH3　　　 　　　C．CO2　　　 　D．H2O 15. 下列各对物质，化学键完全相同的是 （　 ） ①NaCl和NaOH　②Cl2和O2　③Na2S和(NH4)2S　④Na2O2和CO2　 A．①②③　　　B．②④　　　　　　　C．②③　　　　　 D．①③ 16. 某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是 （　 ） A．H2SO4　　 B．KClO3　　　C．NaOH　　　 　D．NaCl 17. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （　 ） A．可溶于水　　　B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电　　D．熔融状态能导电 18. 下列化合物中离子核间距最大的是 （　 ） A．NaCl　　　　B．CsI　　　　　 　C．CsF　　　　 D．LiI 19. 下列关于化学键的叙述正确的是 ( ) A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 20. 在金刚石晶体的网状结构中，含有以共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳碳键的夹角分别是 ( ) 　　A．6个、120°　　　　　　　　　　 B.6个、109°28＇ 　　C．5个、109°28＇　　　　　　　　 D．5个、120° 21. 共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A．SiO2 B