2015版化学 复习方略 选修4配套课件：3.2.1 溶液的酸碱性(苏教版).ppt

【特别提醒】酸碱中和能力的大小与酸、碱的强弱无关，要看酸或碱最终提供出来的H+或OH-的物质的量的多少。 【典例2】(2012·青岛高二检测) 下列叙述不正确的是( ) A.pH相等，体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 B.pH相等，体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 C.等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等 D.等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 · · · 【思路点拨】解答本题注意以下两点： (1)弱酸在稀释过程中会不断电离； (2)等pH的一元弱酸和一元强酸比较，弱酸的浓度比强酸的浓度大。 【解析】选B。pH相等，体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍 后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，所以稀释后 醋酸的酸性强，pH小，A正确；pH相等体积相等的盐酸和醋酸， 由于醋酸是弱酸，浓度比盐酸大，在和盐酸体积相同时，消耗 NaOH溶液体积大，B不正确；等浓度等体积的盐酸和醋酸与足 量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时c(H+)小，所以开始时 醋酸产生H2的速率小，但是由于二者浓度相等，所以最终产生 的H2相等，C正确；浓度相等体积相等，则物质的量就相等，所 以二者消耗的同浓度的NaOH溶液体积相等，D正确。 【延伸探究】 若把C选项条件改成“等pH等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应”，是否正确，为什么？ 提示：不正确。因为若二者pH相等，则初始时二者c(H+)相等，所以与锌反应的速率相等，但是由于pH相等时醋酸的浓度大，所以醋酸产生氢气的量多。 【变式备选】(2012·东莞高二检测)已知25 ℃时，下列 酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 mol·L-1、氢氰酸： 4.93×10-10 mol·L-1、氢氟酸：7.2×10-4 mol·L-1、 甲酸：1.77×10-4 mol·L-1。则物质的量浓度均为 0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是( ) A.醋酸 B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸 【解析】选C。电离常数越大，弱酸的电离程度越大，溶液 中c(H+)越大，酸性越强。 1.能表示人喝水时的胃液的pH变化的图像是( ) 【解析】选A。胃酸呈酸性，喝水时胃液变稀，pH增大，但pH一定小于7。 2.(2012·海南高考)25 ℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( ) A.a=b B.ab C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)c(Na+) 【解析】选C。当HA为强酸时，a=b；当HA为弱酸时，由于生 成的盐会水解，因此酸要过量，故ab；结合电荷守恒，无论 HA为强酸还是弱酸，c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，当pH=7时， c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)。 3.pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合， 混合液的pH为( ) A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 【解析】选C。解此题时，首先判断两反应物哪一种过量， 如果盐酸过量，直接求混合液中c(H＋)，再求溶液的pH，如 果碱过量，则要先求出c(OH－)，再由水的离子积常数求出 c(H＋)，最后求溶液的pH。经判断，此题中酸过量，c(H＋) ＝1×10－6 mol·L-1，溶液 的pH＝6。 4.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得 溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A.0.01 mol·L－1 B.0.017 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 【解析】选C。设原溶液物质的量浓度为c mol·L-1， V(NaOH)=3 L，V(HCl)=2 L,二者混合后反应，混合溶液体 积为5 L，所得溶液pH=12，则c(OH-)=10-2 mol·L-1，3 L ×c mol·L-1-2 L×c mol·L-1=10-2 mol·L-1×5 L，则 c=0.05 mol·L-1。 5.(2012·南京高二检测)若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的 氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( ) A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1