2015高三沉淀溶解平衡.pptx

专题8;考情分析;一、沉淀溶解平衡及特点;2、溶度积常数 （1）概念 溶度积 KSP是指在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积。 平衡状态： 溶度积：KSP = cx(Ay+)· cy(Bx-) 任意时刻： 离子积：QC = cx(Ay+)· cy(Bx-);难溶物;（2）溶度积规则;;练习2：(1)在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。 若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。 (2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。 ;（1）已知室温下PbI2的溶度积为3.2×10-8， a.求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度; b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, c (Pb2+) 最大可达到多少?;（2）将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? (已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 ); 3.影响沉淀溶解平衡因素(以AgCl为例 );1．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 (　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低;2、下列有关Ksp的叙述中正确的是(　　) ①Ksp大的电解质，其溶解度一定大　 ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关　 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积　 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③　　　B．②④　　　 C．③④　　 D．①②;3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ? B. [Ba2+]·[SO42-]＞ Ksp [Ba2+] = [SO42-] C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-] D. [Ba2+]·[SO42-]≠ Ksp [Ba2+]＜[SO42-];4、将足量的AgCl分别放入相同体积的下列溶液中，c(Ag+)由大到小的排列顺序是 . ①0.1 mol/L KCl溶液 ②0.1 mol/L CaCl2溶液 ③0.3 mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤0.1 mol/L AgNO3溶液 ;1、沉淀的生成;先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜, 调节PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。;沉淀的溶解实质 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动; Ca5(PO4)3(OH)（S） 5Ca2+ + 3PO43-＋ OH－;KI ＝ I- + K+;沉淀转化的实质: 沉淀溶解平衡的移动。; 总反应：Ｆ－＋Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F＋OH－;CaSO4 Ca2+ + SO42-;在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。;①饱和Na2CO3溶液 ;沉淀转化的实质: 沉淀溶解平衡的移动。;考点2、溶度积相关计算;考点2、溶度积相关计算;3、将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? (已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 ); 当Cl-开始沉