2015高三化学原子结构必修.ppt

n 1 2 3 4 5 6 … 符号 K L M N O P … 电子离核由近至远， 能量由低到高 知识点二、原子核外电子排布 1、电子层的表示方法及能量变化 2、原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。 ①最外层最多容纳电子数不超过____个 (K层为最外层时不超过____个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过______个， 倒数第三层电子数最多不超过______个。 能量最低 2n2 8 2 18 32 知识点二、原子核外电子排布 3、原子结构示意图可以体现原子核外电子的排布，如钠原子结构示意图： 特别提醒:　核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。 1、现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(　　) A．b－m－n B．b＋m＋n C．b－m＋n D．b＋m－n 针对练习 B A 2 3．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法 正确的是 (　　) A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．电子数相同 D．HD和H2均是单质 D 4．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A. B. C. D. (1)属于阳离子结构的粒子是______(填字母序号，下同)。 (2)B粒子的半径_____C粒子的半径 (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图 可能是________。 B 小于 D 寻找10电子微粒和18电子微粒的方法 10电子微粒 18电子微粒 分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2 阴离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋ 、H3O＋ K＋、Ca2＋ 阳离子 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－ S2－、Cl－、HS - * 高三总复习 SJ版·化学 高三总复习 SJ版·化学 专题5 微观结构与物质的多样性 考纲： 1、了解元素、核素和同位素的含义； 2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 3、了解原子核外电子排布。 （必修1p27和必修2专题1第一单元） 一 1、对原子结构的认识 元素 原子 化学 微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。 核外电子数 质子数 中子数 阳离子所带电荷数 阴离子所带电荷数 思考：想想下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义 +c n+ d _ _ (5)N2H4中的质子数为_____,电子数为______ 8 10 25 11 11 10 30 32 18 18 D C 3 1H只含有质子和电子，不含有中子；1H＋只含质子，不含中子和电子，又称为质子。有质子的微粒不一定有中子,有质子的微粒不一定有电子 3、元素、核素、同位素 质子 中子 核电荷数 质子数 中子数 3、几种重要的核素 核　素 重要用途 用于考古判断年代 用于制造氢弹 核燃料 ? 特别提醒： 1、一种元素可以有若干种核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，故原子的种类大于元素的种类。 2、同位素的性质：同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质?几乎相同，物理性质差异较大。 2．同素异形现象 (1)定义 能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。 (2)常见的同素异形体 ①碳的同素异形体： 。 ②氧的同素异形体： 。 ③磷的同素异形体： 。 同一种元素 金刚石、石黑、C60 O2、O3 白磷、红磷 三“同”的概念区别 3．同分异构体 (1)定义 相同、 不同的化合物互称