2015高中化学 2.1.2化学键与化学反应中的能量变化 课件(鲁科版必修2).ppt

【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)吸热反应是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应。 (2)吸热反应不一定需要加热才能发生。 【解析】选D。X＋Y====M＋N为吸热反应，X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量，但X的能量不一定低于M的，Y的能量不一定低于N的；吸热反应不一定要加热才能进行；反应吸热，破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。 【名师点评】讲解本题时应注意以下3点: (1)让学生进一步熟悉吸热反应的反应物和生成物的能量大小关系。 (2)化学键的断裂是吸收能量的过程，只有当吸收的能量比放出的能量大时，反应才吸收热量。 (3)再次让学生明白化学变化过程中的能量变化主要是热量的变化。 【方法规律】吸热反应和放热反应的判断方法 (1)根据反应物和生成物总能量的大小判断: 若反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之，反应吸热。 (2)根据化学键的键能大小判断: 若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量则反应吸热；若断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量则反应放热。 (3)根据反应类型判断: 所有的燃烧反应，剧烈的发光放热的化学反应、酸碱中和反应、金属与水或酸发生的置换反应、大多数化合反应以及铝热反应都是放热反应；而大多数的分解反应、消石灰［Ca(OH)2］与氯化铵固体的反应、碳与水的反应以及以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应均是吸热反应。 【变式训练】对于放热反应2H2＋O2 2H2O，下列说法中正 确的是( ) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 点燃 ==== 【解析】选B。由于2H2＋O2 2H2O是放热反应，所以反应 物具有的总能量大于生成物具有的总能量，所以反应物H2和O2 所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量。 点燃 ==== 【变式备选】氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中:断裂1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol O＝O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( ) A.2Q1+Q2＞Q3 B.Q1+Q2＞2Q3 C.2Q1+Q2＜4Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3 【解析】选C。H2在O2中燃烧放热，则拆开化学键吸收的总能 量比形成化学键放出的总能量小，由于反应方程式为2H2+O2 2H2O，则断键吸收的能量为2Q1+Q2，形成化学键放出的 能量为4Q3，则能量关系为2Q1+Q2＜4Q3。 点燃 ==== 1.下列说法正确的是( ) A.所有的放热过程都是放热反应 B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 C.物质燃烧不一定是放热反应 D.放热反应都不需要加热就能发生 【解析】选B。放热反应都是化学反应，但浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水均属于放热过程，属于物理变化，A不正确；化学反应过程中既有物质的变化，也有能量的变化，B正确；燃烧一定是放热反应，C不正确；有些放热反应需要加热才能发生，D不正确。 2.下列说法中，不正确的是( ) A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应 B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学反应必然伴随着能量的变化 【解析】选C。若形成新化学键所释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则反应放热，A正确；反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，B正确；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，与反应物和生成物的总能量的大小有关，C不正确；化学反应的过程中由于反应物总能量和生成物的总能量的大小不相等，所以化学反应的过程一定有能量的变化，D正确。 3.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是( ) 【解析】选A。解决本题的关键是看清图像的起止点，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则为放热反应，反之，则为吸热反应。 4.(2013·温州高一检测)下列反应符合 右图图示的是( ) A．铝片与盐酸的反应 B．消石灰与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 【解析】选B。由于反应物的总能量比生成物的总能量低，所以该反应是吸热反应。而上述反应中只有消石灰和NH4Cl晶体的反应是吸热的，所以答案选B。 5.已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应是_____