初三化学-金属活动性顺序表的应用.ppt

金属活动性顺序表及其应用 大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 4、化学反应的基本类型 思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 交流与讨论： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型 综合练习 1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序， 有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 。 （2）最好的方案是 ，理由是 。 2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液 1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ； 2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有 ，滤液中含有的溶质是 。 * 马上开始 请同学们准备好笔和纸，认真听讲 金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强逐渐减弱 常见金属活动性顺序： 主要应用： 二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 三 、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 四 、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序： 一、 判断金属的活动性的强弱。 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 1.金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4 点燃 活动性：镁、铝 铁、铜 金 讨论1：从以下化学方程式你能得到哪些信息？ Au + O2 →不反应 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同） 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Au 氧气 不相同 Mg 、Al Fe、Cu 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么很耐腐蚀呢？ 金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考： 2.金属和酸的反应 在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 铜 铁 锌 镁 稀盐酸或稀硫酸 化学方程式 反应速度 反应现象 反应物 很快 较快 较慢 不反应 Mg + H2 SO4== MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4==Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl