初三化学小专题复习课--溶解度曲线.ppt

溶解度及溶质质量分数 饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 升高温度 、增加溶剂 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂 注意：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液没有必然的联系 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系 区分依据不同 ☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 溶解度 1、固体物质溶解度（通常用S表示） 四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。 练一练 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20℃ 100 g 31.6g 131.6g 33g 从溶解度曲线上获取的信息 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾） 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐） 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰） 影响固体物质溶解度的主要因素是：温度 1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是 。 (2)当温度为t1oC,三种物质溶解度由大到小依次为 ,当为t３oC时，溶解度最大的是 。 复习巩固 t2oC时,A和C物质溶解度相等 CAB A 这是固体A的溶解度曲线 可以获得以下信息： 1、A这种物质，随着温度的上升溶解度明显上升 2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和状态 3、可以获得某一温度下的溶解度 4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A …… 这是一种什么图像，可以从中获得哪些信息 t (℃) S(克/100水） A t1 a S(克/100水） t (℃) a 23 36 KNO3 图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的 溶解度为36克/100水 23℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等都是36克/100水 NaCl 硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度谁受温度的影响大 KNO3 硝酸钾溶解度比氯化钠的溶解度大，对吗？ 不正确 60℃时在100克水加入90克硝酸钾晶体，能不能配成该温度下的饱和溶液？请在左边的图像中用“A” 标出该点位置，采用什么方法可以使“A”达到饱和溶液？并在图像上用箭头加以表示。 t (℃) 110 S(克/100水） KNO3 60 A 如果将上述溶液降温到20 ℃ ，会析出多少克硝酸钾晶体? 20 32 NaCl 当硝酸钾中混有少量的氯化钠 ，采用什么方法可以得到到较纯净的硝酸钾晶体? 上述不饱和溶液还有什么方法可以使它变成60℃时的饱和溶液？ 将t1 时等质量的ABC的饱和溶液都升温到t2 ，仍为饱和溶液的是 t1 时三种溶液的溶解度由大到小的顺序是 t (℃) A B C t1 t2 80 55 30 20 S(克/100水） t1 时三种溶液的质量分数由大到小的顺序是 t2 时三种溶液的溶解度由大到小的顺序是 t2 时三种溶液的质量分数大到小的顺序是 C CA=B AB=C CA=B CA=B 左图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t1℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入60 g M和60 g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度升高到t2℃，试判断MN两物质的溶液是否饱和? t (℃) a b t3 M c d S(克/100水） t2 t1 80 60 25 N 如将上述溶液继续升温到t3℃，是判断判断M、