第1讲原子结构与元素周期表.ppt

要了解的相关知识： (1)目前已发现的110多种元素中，大多数都有同位素。 (2)天然同位素所占原子百分含量一般不变。 (3)元素周期表和相对原子质量表中的数值是元素的相对原子质量，而非核素(或原子)的相对原子质量。 拓展提升　同素异形体 同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。 你知道以下几点吗？ 1、从左到右族序数的排列顺序是 2、每周期所含元素种数 3、零族元素的原子序数 4、同一周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序 数差值有哪些 5、同一族相邻周期原子序数差值有 什么规律 6、36号前的所有元素符号 7、112号元素的位置 想一想 1、形成化合物最多的元素是什么？ 2、哪一族元素种类最多？ 3、镧系、锕系分别都有15种元素，这15种元素属于同位素关系吗？ 4、有人把H放在第ⅦA族，他的理由是什么？ 5、有科学家预测有第八周期元素，若第八周期排满，则有多少种元素？ * * +c 质量 质子 d个单位 X原子的个数 +c 微粒 质子数(Z ) 中子数(N ) 核电荷数 核外电子数 ③④ 核电荷数 一定数目的质子 一定数目的中子 想想三者有什么样的关系？ 例：H、D、T； 、 为五种不同核素 提示 同位素质量数不同，物理性质有所不同，但同位素电子层结构相同，化学性质相同； H2、D2、HT三者为同位素构成氢的三种单质，H2O、D2O、T2O三者为氢的同位素构成的三种化合物；它们物理性质不同，但化学性质相同。 想一想：同位素性质相同吗？H2、D2、HT 三者是什么关系？H2O、D2O、T2O三者又是什么关系？性质相同吗？ 3.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 请以氢元素为例说明之 提示：同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。一般地讲，同素异形体之间的转化是化学变化，因为有新的物质生成。 想一想：金刚石和石墨的性质是否相同？由金刚石转化成石墨是化学变化吗？ 二、元素周期表 (1)按原子序数递增的顺序从左到右排列； (2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)； (3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)。 1．编排原则 思考：周期表是按怎样的依据编排出来的？ 元素周期表 要求能熟练画出此表 2．结构特点 以上几点必须熟练 【练一练】填写下列空白： (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 　 　。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第　 　族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第　 　纵行。 (4)所含元素超过18种的周期是第　 　、　 　周期。 Ⅷ 17 六 七 . . . . 53号元素位置： 88号元素位置： 第五周期第ⅦA族 第七周期第ⅡA族 　例1　2010年2月19日，为纪念哥白尼，第112号化学元素被命名为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，名称为铌。科学家们在制造这个第112号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过用U(质子数92)和Ca(质子数20)、Pu(质子数94)和Ar(质子数18)、Th(质子数90)和Ti(质子数22)、Cm(质子数96)和S(质子数16)，但是这里面成功的只有U(质子数92)和Ca(质子数20)，产生的是Cn的同位素。关于112号元素的说法不正确的是(　　) A．生成铌的过程为化学变化 B．该元素是金属元素 C．该元素在周期表中的第七周期第ⅡB族 D．铌的主要化合价是＋2价 原子 氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 　　例3　据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O＝C＝18O。下列说法正确的是(　　 ) A．16O与18O为同种核素 B．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素 C． 16O2与18O2互为同分异构体 D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应 E．16O＝C＝18O的化学性质与16O＝C＝16O完全不同 F．16O与18O核外电子排布方式不同 G．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 H．标准状