第1节 原子结构 第1课时 (NXPowerLite).ppt

引言： 通过初中学习同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。但 原子核是由什么构成的呢？ 电子在原子核外怎样运动的？ 元素的性质与原子结构有什么关系？ 这是本节教学要解决的问题。 小 结 【目标引领】 1、了解原子的构成、认识原子核的结构。 2、了解质量数和zX的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。 3、理解元素、核素、同位素的含义。 【重点】：原子的构成 【难点】：元素、核素、同位素的概念 卢瑟福所作α粒子 散射实验结果： α粒子散射实验 表明： 原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核。 而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 1、原子的构成： 每一个质子带 电荷 相对质量约为 ，质子的数目决定 中子不带电，相对质量约为 围绕原子核作高速运动，每个电子带 原子 电荷。 相对质量为一个质子（中子）的 。 最外层电子数目决定 。 质量数：原子核中质子数和中子数之和。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 【巩固训练1】 已知R2+离子核外有a 个电子，它含有b 个中子。表示R原子符号正确的是（ ） A. aR B. a-2R C. a+2R C. a-2R 2、核素 【回顾】 元素： 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 元素的种类：由原子核内的质子数决定的。 【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? “观察思考” 三种不同的氢原子 【比较】三种氢原子结构的异同。 【质疑】它们是不是同一种元素？ 同位素性质： a.同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变。 c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等 【巩固训练】 1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、20K、20Ca、Cl2、14N、14C 请据此回答下列问题： (1)其中，它们分属______________种元素，属于氢元素的核素有______________种，属于铀元素的核素有______________种。互为同位素的原子分别为______________、______________。 (2)质量数相等的粒子为______________、______________、______________。(可不填满，也可补充) (3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_____________；可得相对分子质量不同的水分子有_____________种。 （4）O2与O3什么关系？ 【课堂小结】 1、原子结构： * * 回顾与 思考： 1.物质是由什么粒子构成的？ 2.化学变化的最小粒子是什么？ 3.原子为什么不显电性？ 分子、原子等 原子 原子核内质子所带正电荷总数等于 核外电子所带负电荷总数 有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。原子是构成物质的一种基本粒子，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。 设疑；