第1节_原子结构,用.ppt

第一节 原子结构 第一课时：原子核 核素 构成原子的微粒间的电性关系 原子的核外电子=核内质子数=核外电子数=原子系数 阳离子的核外电子数=核内质子数-电荷数 阴离子的核外电子数=核内质子数+电荷数 第一节 原子结构 第二课时：核外电子排布 * * 人类认识原子的过程 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 3、原子的构成 质子 原子 原子核 核外电子 中子 { { 三、电子云与原子轨道 1. 电子云(electron cloud) 电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 2. 原子轨道(atomic orbital) 电子云的轮廓图称为原子轨道； 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 概率分布图 (电子云) 电子云轮廓图的制作过程 原子轨道 O 8 16 2 2- - 2 离子电荷 原子个数 质量数 质子数 化合价 数字的位置不同，所表示的意义就不同。 几个关系式 1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2.原子 ：核电荷数＝质子数＝核外电子数 3. 阳离子 ： 4. 阴离子 ： 核电荷数＝质子数核外电子数， 核外电子数＝a－m 核电荷数＝质子数核外电子数， 核外电子数＝b＋n 质量数 质子数 微粒 氯原子 硫离子 钠离子 35 17 [练习填表] 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 习 题 巩 固 1.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同， 则a的数值为 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 A P 2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。 E、D、C、B、A 核素 (1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称 8 O 16 8O 17 8O 18 (2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 氢元素三种核素: 氕 氘 氚 1 H H H 1 1 1 2 3 (3)同位素: 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 三者关系: 核素 核素 …… 元素 (同位素) 同位素性质： 同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等 同位素、元素、同素异形体的比较 H C 具有相同核电荷数的同一类原子 的总称 广义的原子 元素 区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。 金刚石与石墨 氧气与臭氧 11H、21H、31H 实例 由同种元素组成的结构和性质不同的单质 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子 定义 单质 原子 定义对象 同素异形体 同位素 *