第1课时 原子核 核素.ppt

第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素 【思考】（1）人类的发展经历了漫长的历史时期，考古学家通过测定过去材料的放射性元素14C的含量，可以推断生物死后经过的年代，你知道考古学家是根据什么进一步推断一些出土文物和化石的年代的吗？ （2）你知道14C与12C有什么异同吗？ 1.认识原子核的结构。 2.知道质量数和 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。（重点） 3.知道元素、核素、同位素的含义。（重点） X A Z 1.原子是构成物质的一种微粒。 原子核 3.原子 核外电子 质子 中子 2.原子是化学变化中的最小微粒。 【知识回顾】 质子 电子 中子 一、原子结构 一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电荷 原子 原子核 核外电子： 质子： 中子： 1.原子及构成微粒 1.原子核带电吗？ 提示：原子核中的质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电。 2.原子的相对原子质量和原子的质量是同一个概念吗？ 提示：不是，原子的相对原子质量是原子的质量与12C原子质量的1／12的比值，因此两者不同。 【思考与交流】 1.008 1.007 0.000 548 4　 相对质量 中子 质子 电子 微粒 3.下表是原子中微粒的相对质量。 根据上表分析原子的质量集中在原子的哪一部分？ 提示：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大体上等于质子和中子的质量之和。 【思考与交流】 （3）阴离子：质子数 核外电子数 质子数 ＝ 核外电子数 － 电荷数 2.电性关系 （1）原子：质子数 ＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 （2）阳离子：质子数 核外电子数 质子数 ＝ 核外电子数 ＋ 电荷数 3.质量数 原子核中质子数和中子数之和 A A =Z + N 公式 定义 质 量 数 符号 中子数 质子数 4.原子的表示方法 X A Z 质子数 质量数 元素符号 中子数=质量数-质子数 电子数=质子数 如： 提示：表示质子数为17 ，质量数为35的氯原子。 1. 表示的含义是什么？ 2.原子的相对原子质量和原子的质量数相同吗？ 提示：不同，质量数和原子的相对原子质量是不同的，质量数一定是整数，而相对原子质量是某一原子的质量与12C原子质量的1／12的比值，一般不是整数。 【思考与交流】 3.原子符号 中各个字母表示什么含义？ X离子所带的电荷数 一个分子中所含X原子的个数 X原子的质量数 X原子的质子数 X元素的化合价 提示： 【思考与交流】 【及时巩固】 某微粒用 R(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的 是（ ） A.所含质子数 = A – n B.所含中子数 = A - Z C.所含电子数 = Z + n D.所含质子数 = A + Z B 二者是同种元素吗？是同种原子吗？ 提示：质子数相同、中子数不同。 是同种元素，不是同种原子。 6 C 12 6 C 13 在结构上有什么区别？ 和 结合原子的表示方法和元素的概念，思考下面 的问题： 质子数相同而中子数不同 的同一种元素的不同核素互 为同位素。 具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子。 同位素 核素 二、认识核素、同位素 1.定义： (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 2.同位素的特征 (2)在天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的百分数一般是不变的。 3.元素、核素、同位素之间的关系 具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可以有多种核素。 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 元素 核素1 核素n 同位素 … 4.原子结构中各微粒之间的关系： 原子核 质子 中子 核电荷数 元素 种类 质子数 决定 决定 与质子数共同决定 原子种类 决定 近似相对原子质量 质量数 5.重要的核素 （1）用以制造氢弹的是 、 ； （2）核反应堆的燃料是 ； （3）考古时用于测定文物年代的是 。 1H 2 1H 3 6C 14 1.构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原 子中，是否都存在这三种微粒？ 2.质子数相同，中子数不同的原子是同种元素的原子吗？ 提示：属于同种元素，但不是同种原子。 【思考与交流】 不是，如 中无中子。 1H 1 提示： 3.因为 的质量数是35，因此氯元素的相对原子质量约为35。 提示：不对，通常所说的元素的相对原子质量，是指该元 素中各核素的平均相对原子质量，而不是指该元素的某种 核素的质量数。 17Cl 35 4.互为同位素的原子有何异同点？ 质子数、核外电子数相