第1章 第1节 第1课时 原子核 核素.ppt

* 第1节 原子结构 课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关 第 1 章 原 子 结 构 与 元 素 周 期 律 考点一 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第1课时 原子核 核素 原子核 核外电子 物质 氧 11 16 8 正 中子 负 质子数 电子数 质子数(Z)＋中子数(N) 质量数 质子数 元素符号 二、核素 1．元素 具有 的同一类原子的总称。 2．核素 具有一定数目 和一定数目 的一种原子。 3．同位素 (1)概念： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 相同质子数(核电荷数) 质子 中子 质子数 中子数 (2)氢元素的三种核素： 1 1 1 0 1 2 1．原子是否带电荷？为什么？ 答案：原子不带电荷。 原因是：原子核内质子数＝核外电子数，又因每个质子与每个电子所带电荷相反，电量相同，而中子不带电，故原子呈电中性。 答案：18　8　10　6　6　6 3．是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的？ 4．到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现 的原子共有112种？ 分析：由于大多数元素含有同位素，即同一种元素可以含有多种不同的原子，所以人类发现的原子要多于112种。 答案：不能 1．几种微粒间的数量关系 (1)原子(同一元素)或分子： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 (2)原子或离子： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)， 核电荷数＝核内质子数。 (3)离子：(质子数≠核外电子数) ①阳离子(Rm＋)：质子数＝核外电子数＋m。 ②阴离子(Rm－)：质子数＝核外电子数－m。 2．原子的质量数、相对原子质量和元素的相对原子质量的关系 一个X原子质量 [例1]　已知质量数为A的某阴离子Rn－，核外有X个电子，则核内中子数为 (　　) 　　A．A－X　　　　　　　 B．A－X－n 　　C．A－X＋n D．A＋X－n [解析]　离子Rn－核外有x个电子，则原子R核外有(x－n)个电子，即原子R含有(x－n)个质子，核内中子数为A－(x－n)＝A－x＋n。 [答案]　C 质量数＝质子数＋中子数，适合原子、离子和分子。 核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适合原子和分子。 1．区别 名称 内容 项目 本质 元素 质子数相同的一类原子 核素 质子数、中子数都一定的原子 同位素 质子数相同、中子数不同的核素 同素异形体 同种元素形成的不同的单质 名称 内容 项目 范畴 特性 元素 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 只有种类，没有个数 核素 原子 化学反应中的最小微粒 同位素 原子 由同位素组成的单质化学性质相同，物理性质不同 同素异形体 单质 由一种元素组成，可独立存在 2．联系 [特别提醒] (1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。 (2)同位素是同一种元素的不同核素之间的互相称谓，如12C、13C、14C互称同位素。 (3)同一元素的各种核素化学性质基本相同，物理性质有一定差别。 [解析]　微粒中有氢原子、氢分子、氢离子，所以应是氢元素的不同微粒。 [答案]　D 点击此图片进入课堂10分钟练习 1．构成原子的微粒间存在如下关系： 质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 2．构成离子的微粒间存在如下关系： 阳离子Rm＋：质子数＝核外电子数＋m 阴离子Rm－：质子数＝核外电子数－m 3．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素；核素种类与原子种类相对应。 点击此图片进入课下30分钟演练 (1)原子是构成的一种基本微粒，而原子由和构成。 (2)Na2SO4由钠元素、硫元素和元素组成，它们的核电荷数分别是、和。 (3)HNO3的相对分子质量是62，其中氧元素的质量分数计算式为。 ×100% 一、原子的构成 1．原子及构成微粒 原子 对于一个确定的原子