第1章第1节第3课时.ppt

元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 元素、核素、同位素的辨析 原子(或离子)中各微粒数目间的关系 元素、核素、同位素的区别与联系 菜 单 课前 . 自主导学 人教版化学 · 必修2 课后·巩固验收 课堂 . 互动探究 1.了解质量数和X的含义。 2.了解核素、同位素的概念。 3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。(重点) 质子数＋中子数 质量数 质子数 质子 中子 质子数 中子数 核素 × √ × × 菜 单 课前 . 自主导学 人教版化学 · 必修2 课后·巩固验收 课堂 . 互动探究 第3课时　核素 核素 阅读教材P9[三、核素]至P10内容，完成以下问题。 1．质量数 (1)定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值，叫该原子的质量数。 (2)数值关系：质量数＝(3)原子表示方法 X→即X代表一个质量数为A，质子数为Z的X原子。 2．核素 (1)定义 具有一定数目和一定数目的一种原子。 (2)氢的三种核素 H H H 名称 氢 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 3.同位素 (1)定义：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同互称为同位素。 (2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古中利用C测定某些文物的年代。 ②H和H用于制造氢弹。 ③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。 (4)元素的相对原子质量，核素原子相对原子质量按百分比计算平均值。 【判断】　 1．所有原子都由质子、中子和核外电子构成。() 2．原子的种类大于元素的种类。() 3.C与N质量数相同，二者互为同位素。() 4．H2、D2、T2互为同位素。() 1.符号解读：X：A代表质量数；Z代表质子数；m代表离子所带的电荷数；n代表原子个数。 (1)一般关系：(无论是原子还是离子，都存在关系) ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝原子序数。 (2)特殊关系： ①原子中：质子数＝核外电子数。 ②离子中： 对于阳离子：质子数＝核外电子数＋m。 对于阴离子：质子数＝核外电子数－m。 内容名称 项目 元素 核素 同位素 同素 异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H三种核素 H、H、H互称同位素 O2与O3互为同素异形体 2．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系 【活学活用】 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是(　　) A．镧元素的质量数为139 B.Ni的核内质子数比中子数多3 C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素 D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素 【解析】　139为La原子的质量数，A项错；Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；La与La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。 【答案】　D 预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中： 问题1 问题2 问题3 问题4 [探究背景] 氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图 [探究问题] 1．分析氢元素三种原子(H、H、H)结构的异同点。 【提示】　相同点：质子数、核外电子数相同；不同点：中子数不同。 2．用“元素”、“核素”、“同位素”填写下列空白。 H、H、H是三种不同的　　　　，属于同一________，三者的关系是互为________。 【提示】　核素　元素　同位素 3．从原子结构的角度分析，互为同位素的几种核素其物理性质和化学性质是否完全相同？ 【提示】　各同位素原子质子数相同，中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 4．天然存在的同位素有何关系？如何计算元素的相对原子质量？ 【提示】　天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。元素的相对原子质量就是按照该元素各种核素原子所占的一定原子个数百分比算出的平均值。