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; 本节课以1mol固体、液体的体积的大小导入，通过计算1mol不同气体的体积归纳出摩尔体积，接着通过视频(影响物质体积的因素)，引导学生从影响物质体积的三个要素考虑物质的体积，认识到相同温度和压强条件下气体的摩尔体积是相等的。标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L。再将质量、物质的量、微粒数与气体体积串在一起计算并推理，归纳得出阿伏加德罗定律。引导学生用理想气体状态方程(克拉珀龙方程)PV=nRT 和其它公式得出阿伏加德罗定律的推论，并加予练习进行强化。;1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。
2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。
3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。;1mol液体的体积;1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积;为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？;①物质的粒子数目；;标准状况下气体摩尔体积要点：
条件： 00C、1.01×105Pa
（标准状况 S.T.P）
对象：任何气体
物质的量：1mol; １mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。;判断下列说法是否正确？为什么？
1. 气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
2. 1molCO2占有的体积为22.4L
3. 标况下任何气体的体积都约为22.4L
4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L
5. 1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大
6. 1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小
7. 1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
8. 1gN2和1gO2所含分子数相同
9. 1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同
10. 1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L;V
(标况）;2.填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 L
（2）标况下，2molO2占有的体积是 L
（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 mol
（4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 mol
（5）标况下，16gO2 的体积为 L
（6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________; [阿伏加德罗定律] “三同定一同”
在相同的温度和压强下，相??体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
;气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例 ;理想气体状态方程(克拉珀龙方程) PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 ;1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时 ;阿伏加德罗定律的推论 ;依据：PV=nRT m=ρV=nM M=ρVm;依据：PV=nRT V=nVm ;依据：PV=nRT;依据：PV=nRT V=nVm m=nM;C
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