第2章第3节氧化剂和还原剂第2课时.ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第1章 认识化学科学 青岛19中 高一化学 第3节　氧化剂和还原剂 第2课时 温故知新 二、氧化剂和还原剂 还原剂：失去电子（化合价升高）的物质。 氧化剂：得到电子（化合价降低）的物质。 2KMnO4＋16HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O +7 -1 +2 0 【问题组】 1、标出变价元素的化合价，用双线桥表示电子转移的方向和数目。 2、找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化还原反应的概念及其相互关系： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 得电子，元素化合价降低，还原反应 失电子，元素化合价升高，氧化反应 有氧化性 有还原性 小结 氧化性：氧化剂 ＞氧化产物 还原性：还原剂 ＞还原产物 左强右弱 氧化剂 发生还原反应 化合价降低 得电子 生成还原产物 还原剂 发生氧化反应 化合价升高 失电子 生成氧化产物 反应物 反应物 过程 判据 实质 生成物 生成物 元素处于中间价态时 。 得到 失去 氧化 还原 既有氧化性又有还原性 交流 研讨 三、氧化性和还原性 1、含义： 氧化性：氧化剂 电子的性质。 还原性：还原剂 电子的性质。 2、与元素价态的关系： 元素处于最高价态时只有 性； 元素处于最低价态时只有 性； （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质： 如 F2 、 Cl2 、Br2、O2 等 ②元素处于高化合价时的化合物： 如KMnO4、 浓H2SO4、HNO3 等 ③金属阳离子 Cu2+ 、Fe3+ 、 Ag+ 等 ④特殊物质如HClO、 Na2O2、H2O2 等 常见的氧化剂和还原剂 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质： 如Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。 ②某些非金属单质： 如H2、C、Si 等 ③元素处于低价时的化合物： 如Fe2+ CO、SO2 等 ④某些非金属的阴离子： 如S2- 、SO32- 、I— 等 1、下列微粒中只有氧化性的是 ； 只有还原性的是 ； 既有氧化性又有还原性的 。 ⑴ Cl2 ⑵ Cl- ⑶ Fe ⑷ Fe2+ ⑸ Fe3+ ⑹ O2 ⑺ S2- ⑻ S ⑼ SO2 ⑽ HCl 5、6 2、3、7 1、4、8、9、10 当堂检验 2、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 (　　) A．HCl→H2 B．Fe→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．浓H2SO4→SO2 B MnO4— Cl2 Br2 Fe3+ I2 (SO42-) S Mn2+ Cl— Br— Fe2+ I— SO2 S2— 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 拓展 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Fe2+ Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ 还原性减弱 氧化性增强 氧化性、还原性强弱顺序： 【练习】 在相同条件下发生以下反应： ① Cl2+2KI == 2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2== 2FeCl3 ③ 2FeCl3+2HI== 2FeCl2+2HCl+I2 ④ 2KMnO4+16HCl == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. MnO4－＞Cl2＞I2＞Fe3+ B. MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+＞I2 C.