第3节 电解池2.ppt

* 第2课时 电解规律和PH值变化 第3节 电解池 [复习提问]电解池工作的原理是什么？ [温故知新] 1、如图，用惰性电极电解FeCl3、HI、CuBr2的混合溶液，写出两电极依次放电的电极反应式。 Pt Pt 混合溶液 阴极： 阳极： Fe3++e—=Fe2+ Cu2++2e—=Cu 2H++2e—=H2↑ 2I——2e—=I2 2Br——2e—=Br2 2Cl——2e—=Cl2 ↑ 如果把阳极改为Al、Fe、Cu组成的合金，阳极反应依次如何？ 2、以惰性电极电解AgNO3、KI、Na2SO4溶液为例说明书写电解总反应式的步骤。 （1）根据电极材料判断放电微粒： 金阳则金属本身，惰阳则阴离子 （2）根据放电顺序判断放电离子： （3）写出物质电离方程式和电极反应式 （4）根据电子守恒将各式相加得总反应式 或：看电极反应离子， 想物质写化学式， 用两个守恒配平。 【例１】用惰性电极电解下列溶液，写出电解总反应式，指出电解后溶液的ｐＨ值变化情况。 （１）ＫＩ溶液　　　　　　　　　　 （２）ＣｕＣｌ２溶液 （３）Ｎａ２ＳＯ４溶液　　　　　　 （４）Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液 （５）ＮａＯＨ溶液　　　　　　　　　　（６）Ｈ２ＳＯ４溶液 （７）熔融的Al2O3 必备知识： 无氧酸：HCl、HBr、HI、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag 1、无氧酸的电解就是它本身的电解，电解后pH值增大； 2、含氧酸的电解就是水的电解，电解后pH值减小； 3、强碱的电解就是水的电解，电解后pH值增大； 4、H前面金属的无氧酸盐的电解，生成H2、非金属单质和对应的碱，电解后pH值增大； 5、H后面金属的无氧酸盐的电解就是它本身的电解，电解后pH值减小； 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH CuCl2=Cu+Cl2↑ 二、电解质溶液电解规律（惰性电极） 6、H前面金属的含氧酸盐的电解就是水的电解，电解后pH值可能增大、减小或不变； 7、H后面金属的含氧酸盐的电解，生成O2、金属单质和对应的含氧酸，电解后pH值减小； 如：Na2SO4、K2CO3、Al（NO3）3 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4 【例2】用惰性电极电解下列溶液后，欲使电解质的浓度还原可加入什么物质？ （１）ＫＩ溶液　　　　　　　　　　 （２）ＣｕＣｌ２溶液 （３）Ｎａ２ＳＯ４溶液　　　　　　 （４）Ｃｕ（ＮＯ３）２溶液 （５）ＮａＯＨ　　　　　　　　　 （６）Ｈ２ＳＯ４ 三、惰性电极电解后，电解质溶液浓度还原的方法 ——电解时出来什么物质就加相当于其组成的物质。 【例3】有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。其中电极C、D、E、F都为Pt片，电极G是Fe片，H是Cu片。甲池中电解液为饱和食盐水；乙池中电解液为稀硫酸；丙池中电解液为硫酸铜溶液。当接通电路一段时间后，现象如图所示。 ⑴ A是 极，B是 极，C是 极，D是 极。 ⑵ 若向甲池中加入少许酚 酞试液， 极附近显红色； 若向甲池中加入少量淀粉 碘化钾溶液， 极附近显蓝色。 ⑶ G极上的现象是 ，H极上的现象是 ，丙池是 装置。 ⑷ E极上发生 反应，电极反应式是 ；F极上发生 反应，电极反应式是 。 H2 O2 阴 阳 阴 阳 阴 阳 负 正 负 正 阴 阳 C D 析出红色固体 Cu片溶解 电镀 还原 2H++e—=H2↑ 氧化 4OH—4e—=O2↑+2H2O 四、电化学产物的计算： ——电子守恒关系式法 [练习1]用惰性电极电解下列溶液，写出电解总反应式，指出电解后溶液的ｐＨ值变化情况。欲使电解质的浓度还原可加入什么物质？ （１）Na2S溶液　　　　　　　　　　 （２）Cu I2溶液 （３）H I 溶液　　　　　　 （４）KNO3溶液 （5）Hg（ＮＯ３）２溶液 （6）Ba（OH）2溶液 （7）HNO3溶液 （8）熔融的MgCl2