第3节氧化剂和还原剂(第1课时).ppt

第二章　元素与物质世界 学案答案 【自我检测】 1、B 2、B 3、B 4、AD 【重难点突破】 1、化合价变化②③④，化合价没有变化①⑤⑥； 2、属于氧化还原反应②③④，不属于氧化还原反应①⑤⑥。 课后延伸 1、B 2、C 3、A 4、A 5、B 6、AD 7、答案：Fe3+、H+、Mg2+， S2-、I- ， Fe2+、S ； 8、氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO 。 本节重点 交流·研讨 问题1　P49交流研讨所列的化学方程式中各元素化合价是否发生变化。 交流·研讨 问题2　阅读P49相关内容，判断上述反应是否为氧化还原反应；并举例说明氧化反应、还原反应。 注意： 练习1、　钠在氯气中的燃烧是氧化还原反应吗？Na、Cl是经过怎样的变化形成Na+、Cl?的呢？ 氧化剂：还原剂： 练习2、　写Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式和离子方程式，判断是否属于氧化还原反应。 活泼的非金属单质：氧气，氯气等 高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等 含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3 各个概念之间的关系 　举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 即：化合反应 是氧化还原反应； 分解反应 是氧化还原反应； 置换反应 是氧化还原反应； 复分解反应 是氧化还原反应！ 作业 课本57页第1题，明天上午第一节后送办公室！ 《导学练》41页到42页、 44页到45页，课下练习时对不明白的做好标识！ 补充：氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、意义：用箭头表示出氧化还原反应中不同（或相同）原子或离子间电子转移的方向和数目。 2、双线桥法的书写步骤： 第一步，首先标出变价元素的化合价； 第二步，用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为同种元素； 第三步，在线桥上要以a×be-格式注明“失去”或“得到”电子的总数，其中b表示一个原子的化合价变化，a表示变价原子的数目。 补充：氧化还原反应中电子转移的表示方法 格式： 2、单线桥法，其格式为 补充：氧化还原反应中电子转移的表示方法 * * 第3节 氧化剂和还原剂 1、从化合价角度进行氧化还原反应的判断； 2、从电子转移角度进行氧化还原反应实质的分析； 3、四类基本反应类型与氧化还原反应的关系. 2Cu + O2 = 2CuO Cu 升O降 H2 + CuO = Cu + H2O H升Cu降 CaCO3 = CaO + CO2 ↑ 元素化合价不变 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 元素化合价不变 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe升Cu降 高温 第1、2、5为氧化还原反应。 Cu 与O2反应中，铜元素化合价升高，单质铜发生氧化反应，氧元素化合价降低，氧气发生还原反应。 氧化还原反应： 非氧化还原反应 化 学 反 应 从反应过程中元素有无化合价变化的角度： 1、概念：凡是有元素化合价升降的反应 2、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。 （判断依据 ） 氧化反应和还原反应是两个对立的过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，有氧化反应必然有还原反应；氧化还原反应的标志是反应中有化合价升降的元素，有升必有降！ 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 属于氧化还原反应 点燃 处理本节问题的第一步：标化合价 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- Na和Cl的反应 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2Na + Cl2==== 2NaCl 讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 点燃 实质：电子转移 失电子，化合价升高，被氧化 得电子 ，化合价降低，被还原 0 0 +1 －1 点燃 2Na + Cl2==== 2NaCl 讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 使对方化合价 使对方化合价 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 本身具有 性 升高 氧化 降低 本身具有 性 还原 氧化剂、还原剂 1、Cu+Cl2 CuCl2 2、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 点 燃 3、CaCO3+2HCl CaCl2 +H20 + CO2 +2 0 0 -1 0 +2 +1 0 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 Cl2+H2O