第4讲 钠及其化合物.ppt

共 73 页 第二章 碱金属第4讲 钠及其化合物 自主复习 夯实基础 考纲要求 1.了解金属钠的物理性质,掌握钠的化学性质? 2.从原子的核外电子排布,理解碱金属元素(单质?化合物)的相似性和递变性? 3.以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途? 4.了解钠的重要化合物? 5.以Na2O2为例,了解过氧化物的性质? 教材回扣一?钠的原子结构1.钠的原子结构示意图为_________________,失去电子后的离子结构示意图为________________?2.钠的原子结构决定了钠的化学性质非常活泼,在反应中很容易失去1个电子,能被多种氧化剂氧化? 二?钠的物理性质 1.密度小?钠与水?煤油的密度大小比较为:ρ煤油ρ钠ρ水? 2.熔点比水的沸点低? 3.金属钠能用小刀切割,说明金属钠的硬度小? 三?钠的化学性质1.钠与非金属反应(1)钠与O2的反应常温下与空气接触,光亮的表面很快变暗,化学方程式为:4Na+O2＝2Na2O?在空气中加热,钠首先熔成光亮的银白色小球,而后着火燃烧,并发出黄色火焰?其化学方程式为:2Na+O2 Na2O2? (2)与其他非金属的反应与Cl2反应:2Na+Cl2 2NaCl?与S反应:2Na+S＝Na2S? 2.钠与水反应 把贮存在煤油里的金属钠取出后,切取一小块(绿豆粒大小),用滤纸吸干表面的煤油后,投入一盛有水的烧杯中,发生下列现象,请说明原因: (1)钠浮在水面上,说明钠的密度小于水? (2)钠与水剧烈反应并熔化成一个闪亮的小球,说明钠的熔点低,钠与水反应放热? (3)熔成小球的金属钠在水面上四处游动,说明钠与水反应生成气体? (4)反应后在溶液中加几滴酚酞溶液,溶液变红,这说明钠与水反应生成碱性物质?由此可推知钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑? 3.钠与酸的反应 反应实质:钠和酸电离出的H+反应?钠投入酸或水中反应的剧烈程度:酸水,原因:酸电离出H+的能力大于水,钠与强酸溶液反应的离子方程式:2Na+2H+＝2Na++H2↑? 4.钠与盐溶液反应 反应过程:钠先和水电离出的H+反应,而后生成的NaOH再与盐溶液反应? 四?过氧化钠 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑? 这是氧化还原反应,能使脱脂棉燃烧,是强氧化剂,可用于工业制O2? 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2? 该反应可用于呼吸面具和潜艇中作O2的来源? 五?碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3与NaHCO3的鉴别 1.两种固体的鉴别 方法一:分别装入两支试管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水,观察实验现象?变浑浊的为NaHCO3固体,无明显现象的为Na2CO3固体? 方法二:分别取同等质量的固体,加入等体积?等浓度的盐酸,反应较快的为NaHCO3,另一种为Na2CO3? 2.两种溶液的鉴别 方法一:用试管分别取两溶液,再分别滴加BaCl2溶液,振荡,观察实验现象?产生白色沉淀的为Na2CO3溶液,无明显现象的为NaHCO3溶液(该方法必须取稀溶液)? 方法二:测同温下两种相同物质的量浓度的稀溶液(如0.1mol·L-1)的pH,pH大的为Na2CO3溶液,pH小的为NaHCO3溶液? 课堂互动 热点突破 热点考向 1.钠的色?态?熔?密;实验室中金属钠的保存? 2.钠的化学性质,尤其是钠与水的反应,从书写离子方程式?计算?实验等方面考查? 3.Na2O2与H2O?CO2的反应,从氧化还原反应角度?反应前后固体质量或气体体积的变化等方面考查? 4.Na2CO3和NaHCO3的性质,转化及制法? 5.从近几年高考试题的变化趋势来看,有关钠的化合物计算方面的考查是一个热点,高考试题的题型以实验题和计算题为主?因此在复习时必须有所侧重? 热点探究 热点1 钠的性质 一?钠的物理性质 钠是银白色的固体,很软,密度为0.97 g/cm3,熔点为97.81 ℃,是热和电的良导体? 二?钠的化学性质原子结构 :,钠在反应中易失去1个电子,表现出强还原性? 1.与非金属反应4Na+O2＝2Na2O(白色固体)2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)2Na+Cl2 2NaCl(白烟)2Na+S Na2S(爆炸)注意:①钠不仅可以在Cl2中燃烧,在常温下也易与Cl2反应?②钠粒与硫粉研磨时可发生爆炸性反应,其主要原因是Na与S均为固态,其浓度比气态或液态反应物的浓度大,且反应产生的热量不能及时散失,因此产生爆炸? 2.与水反应