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第六讲 电化学
(一) 原电池
一.原电池
1.概念:把 转化为 的装置.
。
3原电池构成条件
(1)两个 的电极(常见为金属或石墨).
(2)将两极插入 中.
(3)两电极间构成 .
(4)能自发发生 .
【】以下面两个原电池为例,书写电极反应。
负极:
正极:
总反应:
负极:
正极:
总反应:
.双液原电池的特点:
(1)盐桥中装有 等溶液和琼脂制成的胶冻
(2)盐桥的作用:
①
②平衡电荷,使原电池不断产生电流。
(3)双液原电池的优点:
.正、负极的判断
负极:
正极: 小结:
(1)负极:一般为 金属, 电子发生 反应
正极:一般为活泼性 的金属或 , 电子发生 反应
(2)电子流向:从 极(Zn)经外电路流向 极(Cu);电流方向:从 极(Cu)流向 极(Zn)
(3)电解质溶液离子流向:阳离子: 阴离子:
7. 原电池的设计:
从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
(1)负极为___的金属(即化合价__的物质);
(2)正极为_______的金属或___;
(3) 电解质溶液含有________离子(即化合价____的物质)。
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为氯化铁溶液
B、正极为铜,负极为铁,电解质溶液为硝酸亚铁溶液
C、正极为铁,负极为锌,电解质溶液为硫酸铁溶液
D、正极为银,负极为铁,电解质溶液为硫酸铜溶液100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是( )
加入适量的6mol/L的盐酸
B、 加入数滴氯化铜溶液
C、加入适量蒸馏水
D、加入适量的氯化钠溶液
4.下列制氢气的反应速率最快的是
A纯锌和1mol/L 硫酸; B纯锌和18 mol/L 硫酸; C粗锌和 1mol/L 盐酸;
D粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
.下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中乙溶解,甲上有H2气放出;
B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多;
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极; D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强;
1.一次电池——碱性锌锰干电池
负极材料是 ,正极是 .
负极反应: ;
正极反应: ;
电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O === 2MnOOH+Zn(OH)2
2.二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是常见的二次电池,负极材料是 ,正极材料是 .
(1)放电时的反
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