第5章 酸碱平衡.ppt

5.6 酸碱电子理论与配合物概述 5.6.1 酸碱电子理论 5.6.2 配合物的组成和命名 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 5.6.1 酸碱电子理论 lewis 酸：凡是能够接受电子对的分子、离子或原子。如Fe3+ , Ag+, BF3等。 lewis 碱：凡是能够给出电子对的离子或分子。 如 :X－, :NH3, :CO, H2O: 等。 lewis酸与lewis碱之间通过配位键结合，生成酸碱配合物。 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 ?? Cu2+ + 4 NH3 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 ?? BF3 + F－ ?? 5.6.2 配合物的组成和命名 　　 1.配合物的组成 配合物是Lewis酸碱的加合物。 Lewis酸称为形成体(中心离子)； Lewis碱称为配位体。 形成体与一定数目的配位体以配位键按一定的空间构型结合形成的离子或分子叫做配合物。 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 　 形成体通常是金属离子和原子，也有少数是非金属元素。例如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，BⅢ等。 配位体通常是非金属的阴离子或分子。 例如：F－，OH－，CN－，H2O，NH3，CO，en等。 配位原子——与形成体成键的原子。 单基配位体——配位体中只有一个配位原子。 多基配位体——具有两个或多个配位原子的配位体。例如：en，C2O42-，EDTA等。 乙二胺（en） 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－） 4– ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 乙二酸根 （草酸根 C2O42- ） 2– O O C C O O ? ? ? ? 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 配位数—— 成键配位原子数目。 例如： [Zn(NH3)4]2+，Zn2+的配位数为4； [Cu(en)2]2+ ， Cu2+的配位数为4 2+ 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 [Ca(EDTA)]2－或[CaY]2－： Ca2+的配位数为6 从溶液中析出配合物时，配离子常与带有相反电荷的其他离子结合成盐，这类盐称为配盐。配盐的组成可以划分为内层和外层。配离子属于内层，配离子以外的其他离子属于外层。外层离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 2. 配合物的化学式和命名 　　配酸：×××酸 　　 配碱：氢氧化××× 　　 配盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字， 复杂酸根加“酸”字。 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 配合物内界的命名原则： 1 配体数 配体名称 合 形成体名称（氧化态值） 以中文数字表示 不同配体“?”分开 以罗马数字表示 例: [Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(Ⅱ)离子 [ PtCl2(NH3)2] 二氯 · 二氨合铂(Ⅱ) 配体名称： NH2- 氨基； NO2- 硝基； OH- 羟基； CO 羰基； SCN- 硫氰酸根；NCS- 异硫氰酸根。 5.6 酸碱电子理论与配合物概述 配体命名顺序： 1、先无机后有机 K[PtCl3(C2H4)] 三氯?乙烯合铂(Ⅱ)酸钾 2、先离子后分子 K[PtCl3NH3] 三氯?氨合铂(Ⅱ)酸钾 3、均为离子或分子时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列 [Co(NH3)5H2O]Cl3 氯化五氨?水合钴(Ⅲ) 4、配位原子相同，少原子在先 配位原子相同且配体中含原子数目也相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列： [PtNH2NO2(NH3)2] 氨基?硝基?二氨合铂(Ⅱ)。 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 六异硫氰根合铁（Ⅲ）酸钾 六氯合铂（Ⅳ）酸 氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 五氯?氨合铂（Ⅳ）酸钾 硝酸羟基?三水合锌（Ⅱ） (三)氯化五氨?水合钴（Ⅲ） 五羰（基）合铁 三硝基?三氨合钴（Ⅲ） 乙二胺四乙酸根合钙（Ⅱ） 　　3. 分类 　　简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单基配体。如[Fe(CN)6]4- , [Co(NH3)5 (H2O)]3+ 。 　　螯合物：一个中心离子与多基配体形成具有环状结构的配合物。如[Cu(en)2]2