第8章 第1讲 弱电解质的电离平衡.pptx

第八章　水溶液中的离子平衡;1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 3.了解电离平衡常数。;考点一　 弱电解质的电离平衡;知识 梳理;;(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。;2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。;(2)电离平衡的特征;(3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因：浓度、温度、加入试剂等。;实例(稀溶液);1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案　都不一定。如对于CH3COOH ? CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。;2.稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 答案　不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但 c(OH－)会增大。;3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH )时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) ;(3)弱电解质一定是共价化合物(　　) 解析　某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等； (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) 解析　由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOH ? B＋＋OH－。;4.分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。;;解析　HF为弱酸，存在电离平衡：HF?H＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误； 电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误； 当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以 减小，C错误；;2.25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　) A.溶液中OH－的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度;解析　25 ℃时，0.2 mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。 ;题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施 3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O?NH ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　 ⑥加入少量MgSO4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤;解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意； 硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意； 当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意； 若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；;电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意； 加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。 ;4.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　②升高温度　 ③加少量冰醋酸 ④加水 A.①② B.①③ C.②④ D.③④;解析　本题中提