第8章-2酸碱平衡和酸碱容量分析.ppt

第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析 第8章 酸碱平衡和酸碱容量分析 五、盐的水解 五、盐的水解 五、盐的水解 1. 强碱与强酸生成的盐 2. 强碱与弱酸生成的盐 2. 强碱与弱酸生成的盐 2. 强碱与弱酸生成的盐 2. 强碱与弱酸生成的盐 2. 强碱与弱酸生成的盐 2. 强碱与弱酸生成的盐 3. 弱碱与强酸生成的盐 3. 弱碱与强酸生成的盐 3. 弱碱与强酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 4. 弱碱与弱酸生成的盐 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 5. 水解平衡的移动 五、盐的水解 五、盐的水解 五、盐的水解小结 五、盐的水解小结 六、酸碱容量分析 1. 酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂 1. 酸碱指示剂 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 3. 强碱滴定一元弱酸 4. 多元弱酸的滴定 4. 多元弱酸的滴定 4. 多元弱酸的滴定 4. 多元弱酸的滴定 5. 酸碱容量分析的实际应用 5. 酸碱容量分析的实际应用 5. 酸碱容量分析的实际应用 5. 酸碱容量分析的实际应用 5. 酸碱容量分析的实际应用 作业 ● 滴定到第二个化学计量点，需要再加入1 mol 的NaOH。在第二个化学计量点时，溶液是碱性的， pH约为9.5，因为Na2HPO4水解，其水解程度大于它的解离程度： HPO42? + H2O → H2PO4－ + OH－ Ka3 = 4.8×10–13 HPO42? → H+ + PO43? ● 完全将H3PO4中和至Na3PO4不容易实现，因为Na3PO4 强烈水解，在第三化学计量点时溶液的pH 很高，接近pH=13，在正常酸碱滴定中是难于实现的。因此，H3PO4的滴定曲线只有两个转折，而不是三个。 （1）溶液配制与标定： ◆ 配制0.1mol·L-1 的HCl溶液500 mL 需要量取浓盐酸多少毫升？(浓盐酸的含量36%~38 %，浓度11.6~12.4 mol·L-1，相对密度1.18~1.19。) 需要量取浓盐酸4.2mL；用无水碳酸钠或硼砂标定； Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + H2CO3 Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O →4H3BO3 + 2NaCl 录像 ◆ 配制0.1mol·L–1 的NaOH溶液500 mL 需要量取NaOH饱和溶液多少毫升？(NaOH饱和溶液的含量40%~50%，浓度15~18 mol·L–1。) 需要量取NaOH饱和溶液3.5mL；用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）或二水合草酸（H2C2O4·2H2O）标定。 KHC8H4O4 + NaOH → KNaC8H4O4 + H2O 邻苯二甲酸钾钠 （1）溶液配制与标定： H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O 录像 草酸标准溶液配制录像 （8-17） （8-18） 盐的水解小结 （8-19） （8-20） 盐的水解小结 （8-21） （8-22） 或 （8-23） 盐的水解小结 1. 酸碱指示剂 教材上册295页 2. 强碱（酸）滴定强酸（碱） 3. 强碱滴定一元弱酸 4. 多元弱酸的滴定 5. 酸碱容量分析的实际应用 石蕊 pH = pK + lg [In?] [HIn] pH = pK + lg [In?] [HIn] 红色 蓝色 （4）当[In?]=[HIn]=1时，pH = pK，石蕊溶液显色调比 相等的混合色：紫色 （2）当([In?]/[HIn])≥10时，pH = pK+1，石蕊溶液显碱色：蓝色 （1）当([In?]/[HIn])≤10时，pH = pK?1，石蕊溶液显酸色：红色 （3）当([In?]/[HIn])在10 ~ 0.1时，pH = pK±1，石蕊溶 液显过渡混合色：蓝色—红色的变化 ●在pH = pK 时为指示剂变色最