中考化学-物质的检验.doc

知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4? （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷?? ???硫为淡黄色???? KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）?? AgCl、BaSO4（不溶于酸） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2? 红褐色沉淀：Fe（OH）3 （6）黄绿色：Cl2 （7）红棕色气体：NO2 （8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； （9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2 （10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3； （11）红褐色沉淀：Fe(OH)3; 2、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质是 方　　法 现　　象 酸或H＋ ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH ①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7 碱或OH－ ①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）③pH试纸检测pH ①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7 含Cl-的物质 滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀 含SO42-的物质 滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀 含CO32-的物质 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀 H2 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 有水珠出现 CO 点燃、产生的气体与石灰水反应 白色沉淀 CO2 石灰水 变浑浊 O2 带水星木条 复燃 NH3 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 HCl 湿润的蓝色石蕊试纸 变红 CH4 点燃 产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O ? 3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析 （1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用　指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。 （2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加　水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。 （3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加　强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。 （4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加　强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。 4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析 （1）先从物理性质寻找突破口 ①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。 ②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。 （2）两两混合列表分析法 将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。 例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。 A B C D A ↓ — — B ↓ ↓ — C — ↓ ↑ D — — ↑ 分析： 稀稀HCl加入其他试剂中的现象应该是↑—　— 同理Na2CO3：↑　—　↑ Na2SO4：—　—　↓ BaCl2：—　↓　↓ 　对照表格得出：A．Na2SO4　　B．BaCl2　　C．Na2CO3　　D．稀HCl 二、考点分析及典型例题： 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3FeCl3，然后取少量其余三种溶液，滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀的是NaOH，但是NaCI、KNO3溶液的现象相同而无法鉴别。其余各组无色溶液分别采用两两相混法，分析所给的四种物质依次两两混合的现象组合，例如选项C，其中与其他三种溶液混合的现象各不相同的是Na2CO3，再以Na2CO3为突破口，依次鉴别出其他物质。其余选项中两两混合最多只能有