第16课时 粒子的模型与符号.ppt

备考基础 归类探究 当堂测评 全效学习 学案导学设计 练出高分 备考基础 归类探究 当堂测评 全效学习 学案导学设计 练出高分 全效学习 学案导学设计 第16课时 粒子的模型与符号 1．构成物质的三种微粒(了解) 物质构成：物质是由_______、 _______或_______构成的。 (1)分子构成的物质： ①某些化合物； ②某些气态单质等。 (2)原子构成的物质： ①金属单质； ②一些非金属单质； ③稀有气体等。 (3)离子构成的物质：某些化合物。 分子 原子 离子 2．原子的结构(了解) 质子、中子由_________构成。 (2)相对原子质量：是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值。原子的相对质量没有具体的质量单位。 核外电子 原子核 质子 中子 夸克 (3)了解原子结构模型在历史上的发展过程。 道尔顿(提出近代原子学说)：实心球模型。 汤姆生(发现电子)：西瓜模型。 卢瑟福(发现原子核)：行星绕日模型。 玻尔：分层模型。 (4)体验建立模型的思想。 3．组成物质的元素(理解) 含义：元素是具有相同的_____________(即__________)的同一类原子的总称。 物质的元素组成： (1)物质组成：物质都是由_________组成的。 核电荷数 质子数 元素 (2)单质和化合物 ①单质：由__________元素组成的纯净物； ②化合物：由__________元素组成的纯净物。 (3)元素符号的意义 ①宏观：宏观上表示一种元素； ②微观：微观上表示该种元素的一个__________； ③物质：由__________构成的物质也表示该种物质。 (4)元素符号周围数字的含义 前面的数字：一般表示微粒的个数； 右下角的数字：表示每个微粒中所含的原子个数；右上角的数字：表示离子所带的电荷数； 一种 不同种 原子 原子 正上方的数字：表示元素的化合价； 左下角的数字：表示原子的质子数(核电荷数)； 左上角的数字：表示原子的相对原子质量。 【注意】 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；而原子、分 子、离子是微观概念，既讲种类又讲个数。 4．元素的化合价(理解) (1)含义：一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合时表现出来的性质就是这种元素的化合价(即元素化合时原子数目的一定性)。 (2)规律：在化合物中各元素化合价代数和为零；在单质中元素化合价为零。 5．化学式表示的意义(掌握) (1)宏观：宏观上既可表示某种物质，又可表示某物质的元素组成。 (2)微观：微观上既可表示某种物质的一个分子，又可表示某物质微粒的原子构成。 (3)量的意义 ①表示物质的相对分子质量； ②表示组成物质的元素的质量比； ③表示组成物质的某种元素的质量分数。 类型之一　了解构成物质的微粒 　[2014·绍兴]人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。 (1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是______ (填序号)。 乙 图16-1 (2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现________(选填序号)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了 完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【解析】 (1)卢瑟福利用α粒子轰击金箔发现：大部分粒子沿原来的方向前进。少数粒子发生了偏折，极少数反弹回来。(2)原子模型的建立远没有达到完美的境界，随着科学的不断发展会有很多新的发现。 ABD 【点悟】 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 [2015·温州]氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是 (　 　) 【解析】 氚原子属于氢元素，质子数是1，原子核内有2个中子，核外有1个电子。 A 类型之二　理解物质的元素组成 　[2015·扬州]扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为 (　 　) A．单质 B．分子 C．元素 D．离子 【解析】 这里所说的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 C [2014·益阳]下列各图中，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 (　 　) 【解析】