第二章 第3节《分子的性质》2.20.ppt

某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3 →超强酸。 已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构式： 、 。 （2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式： * 第三节 分子的性质 【先学自研】 1.写出氢气，氮气，氯化氢的电子式。 2.共用电子对在两原子之间出现的机会是否相同？各属于什么共价键？ 3.写出二氧化碳和水的电子式。 4.分子中心原子受合力是否为零？ 一、键的极性和分子的极性 1、键的极性： 2、分子的极性： 极性分子 ①正负电荷中心不重合的分子 非极性分子 （1）概念： 由电负性决定 ②中心原子受合力不为零 ①正负电荷中心重合的分子 ②中心原子受合力为零 【点拨讲解】 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 104o30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3： NH3： 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 C H H H H 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 小结： 完成P45“思考与交流” 【点拨讲解】 【互动探究】 键的极性与分子极性的关系 A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。 【点拨讲解】 【互动探究】 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？ 冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？ 分子间作用力 范德华力的特点 （1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响分子的物理性质（熔沸点） 二、范德华力及其对物质性质的影响 一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；极性越大，范德华力也越大。 【点拨讲解】 完成P47“学与问” 化学键 范德华力 概念 存在范围 作用力强弱 影响的性质 使原子相结合的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内、原子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多小1-2数量级 主要影响化学性质 主要影响物理性质（如熔沸点） 化学键与范德华力的比较 【点拨讲解】 三、氢键及其对物质性质的影响 氢化物 沸点(℃) H2O 100.0 H2S -60.75 H2Se -41.5 H2Te -1.3 这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， 还存在另一种作用力。 【先学自研】 氢键及其形成条件 1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键 2.表示： X—H…Y H F H F H F H F 【点拨讲解】 3.存在：X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。 为什么冰会浮在水面上呢？ 【互动探究】 4.特征： 具有方向性， 具有饱和性。 【点拨讲解】 氢键对物质性质的影响 分子间氢键 1.类型 分子内氢键 2、对性质的影响： 熔沸点：（1）分子间氢键：升高 （2）分子内氢键：降低 溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使 溶解度升高，分子内则降低。 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物的沸点 用氢键的知识解释下列问题： （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ （2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）为什么氨易液化？ 【互动探究】 下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成