第九单元课题3 溶液的浓度.ppt

* * * 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 实验 9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 浅蓝 蓝色 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 分析实验结论 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们来学习：溶质的质量分数 一：溶质的质量分数 1、定义： 是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质质量 溶液质量 ?100% 溶质的质量分数= 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑤物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅蓝 蓝色 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.5% 2.4% 9.1% 实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm3）。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 完全溶解 完全溶解 10% 20% 两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？ [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 P43【讨论】20℃时，食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 [讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。 分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 36g 100g 136g 练习1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /（100g+36g）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 饱和溶液的溶质质量分数 = 例题1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg 溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg 答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶质质量 溶液质量 例题2 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ （溶液稀释前后溶质的质量不变） 在温度不变的条件下，一种溶液中加入溶剂（水）之后，溶液会发生哪些方面的改变？ （溶液稀释前后溶质的质量不变） 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20% x=245 g 需要水的质量=245 g—50 g=195 g 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要