初高中化学衔接(二).doc

初高中化学衔接（二）物质变化和反应类型 学习目标： 1. 掌握物理变化与化学变化的关系。 2. 掌握四种基本反应类型，并能举例。 一、物理变化、化学变化 物理变化与化学变化间最本质的区别是：化学反应有无新物质产生。 思考1：物质发生物理变化的同时是不是一定发生化学变化，物质发生化学变化的同时是不是一定伴随物理变化？ 二、化学反应的基本类型（四种） 1．化合反应 ①概念：A + B → AB ②反应的规律和条件 a、金属单质+非金属单质 b、非金属+非金属 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、碱性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O *e、碱性氧化物+酸性氧化物 f、氨气+酸 CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HCl g、结晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考2：化合反应中反应物不一定为两种，也有三种或四种反应物生成一种产物的反应，请举例说明，写出对应的化学方程式。 2、分解反应 ①概念：AB → A + B ②反应的规律和条件 a、某些盐的分解 b、不溶性碱的分解 KClO3—— Fe(OH)3—— Cu2(OH)2CO32CuO + CO2↑+ H2O c、电解水 d、含氧酸的分解 H2O—— H2CO3—— e、某些氧化物的分解 HgO—— 3、置换反应 ①概念：A + BC → B + AC ②反应的规律和条件 a、金属 + 酸 === 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 —— Fe + HCl—— b、金属 + 盐 === 新盐 + 新金属 条件：盐要可溶 单质金属一定要比盐中的金属活泼 （古代湿法炼铜）Fe + CuSO4—— c、氢气还原金属氧化物 H2 + CuO —— d、木炭还原金属氧化物 C + CuO —— 思考3：CO还原Fe2O3的反应是否是置换反应？ 为什么？ 4、复分解反应 （1）概念：AB + CD → AD + CB （2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种 （3）反应规律 Ⅰ 酸 + 碱 == 盐 + 水 酸为强酸时，碱为任意碱 HCl + KOH —— HCl + Cu(OH)2—— HCl + NH3·H2O—— 碱为强碱时，酸为任意酸 NaOH + H2SO4—— NaOH + H2SiO3—— 弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3·H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应 ★NH3·H2O + CH3COOH—— Ⅱ 酸 + 盐 == 新盐 + 新酸 此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握3个反应 CaCO3 + HCl—— ( 强酸制弱酸) AgNO3 + HCl—— BaCl2 + H2SO4—— 思考4：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？ Ⅲ 碱 + 盐 == 新盐 + 新碱 反应条件：反应物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成 NaOH + CuSO4—— ★②NaOH + NH4Cl—— Ⅳ 盐 + 盐 == 新盐 + 新盐 反应条件：反应物均能溶于水，产物至少有一种沉淀 AgNO3 + NaCl—— BaCl2 + CuSO4—— 巩固练习 1.下列变化中，属于化学变化的是（ ） A.工业分离液态空气制氧 B.干冰升华 C.活性炭去色除味 D.白磷自燃 2. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 高温 △