初高中化学衔接复习.doc

铺路搭桥，自然过渡 ---初高中化学衔接复习教案 高一化学集体备课组 郝年生执笔 共10课时 第一、二课时 物质的组成结构 [教学目标]1、以元素为线索，复习初中学过的化学用语（1—18号元素的名称、符号、核电荷数、最外层电子数、相对原子质量、原子结构示意图及离子结构示意图、电子式通式、元素常见化合价等属性都可以元素周期表为载体学习、复习）。2、复习原子的构成，物质的组成，巩固质子等微粒的属性以及它们和相对原子质量间的数量关系。熟练地书写原子结构示意图或子结构示意图、电子式。3、掌握核外电子排布规律。从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 [教学重点]1、掌握核外电子的排布规律。从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 [教学难点]1、从结构的角度来分析离子化合物和共价化合物。2、使学生认识到元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。 [教法学技]知识群组(发散、收敛)法 [教学过程] [提问]什么是化学？ 初中已学过1—18号元素核外电子的排布，但离子化合物与共价化合物没有涉及，而这部分知识又对高中化学学习显得十分重要。 [提问]原子由哪几部分构成？各部分微粒有何属性？ [板书]（一）物质的结构1、原子的组成结构；2、元素、物质与原子、分子等概念的区别和联系： （讲解二图） [提问]核内质子数、中子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？ 关系：核内质子数=核外电子数=核电核数 故整个原子不显电性。 [练习]以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？[追问] 周期表中每一格只住一种元素，是否也只住一种原子呢？ 答：①原子是由质子、中子和电子构成的。②在氧原子中，8个质子和8个中子构成了氧原子核，8个电子在原子核外的一定范围内的空间作高速运动。③由于氧原子核内有8个质子，带8个单位的正电核，而核外的8个电子却带有8个单位的负电核，两者带电性相反，电量相等，所以整个原子不带电性。因同种元素可以有不同中子数的原子，所以周期表中每一格只住一种元素，但可能有多种原子。如H有氕1H1、氘1H2、氚1H3三种原子。 [提问]1—18号元素除He、Ne、Ar为什么化学性质稳定，不活泼，其它原子怎样才能达到稳定结构？ [讲解] He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（仅He是2个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构是最稳定的。在化学反应中，金属元素的原子较容易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构；非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。因此，元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。 [板书]2、核外电子的排布 （这部分知识初中没有涉及） [提问]核外电子排布遵循怎样的规律？ ①能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 ②排布规律：a.各电子层最多容纳的电子数为2n2。b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层上不超过2个）。c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。高一将要学习到。 [板书]1—18号元素的“家”—元素周期表（出示空表） [练习]写出1—18号元素的名称、符号原子结构示意图，能形成离子的符号和离子结构示意图。 [讲解]所有的元素的原子都力求达到8电子（K层为2电子）的稳定结构，而各元素的原子得失电子能力又各不相同，形成化合物的结构各不相同，我们可以把这些化合物分成两类：离子化合物和共价化合物。 [讲解]1—18号元素的名称、符号、核电荷数、最外层电子数、相对原子质量、原子结构示意图及离子结构示意图、电子式通式、元素常见化合价等属性是重要的学习内容。 [归纳]1、相对原子质量与核电荷数n有种奇偶关系规律:当n为偶数时,相对原子质量==2n，（6C12、8O16、10Ne20、12Mg24、14Si28、16S32）；当n为奇数时,相对原子质量==2n + 1,（有3Li7、5B11、9F19、11Na23、13AI27、15P31）。但H、Be、N、CI、Ar除外（青皮蛋绿亚调皮捣蛋，不守规则），另行记忆（1H1、4Be9、7N14、17CI35.5、18Ar40）。原来学习这么容易、有趣。 2、具有2、2 8、2 8 8结构的粒子种数：2的结构的粒子有：H-、He、Li+、、Be2+ 四种；2 8结构的粒子有：（N3-）、O2--、F--、Ne、Na+、Mg2+、AI3+六种。具有2 8 8结构的粒子种数有哪些？有（