第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法(好)2.ppt

第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 共轭酸碱对conjugate acid-base 练习 答案： （1）质子酸：HCN、HCl、H2S、H3PO4、HNO3 （2）质子碱：CN-、PO43-、NH3、CO32- （3）两性物质：HCO3-、HPO42-、HS- 二、各类物质水溶液酸度（pH值）的计算 1、强酸强碱溶液的pH值 （1）强酸： ca 10-6mol ·L-1 10-8mol ·L-1 ca 10-6mol ·L-1 10-8mol ·L-1 ca （2）强碱： cb 10-6mol ·L-1 10-8mol ·L-1 cb 10-6mol ·L-1 10-8mol ·L-1 cb 2、弱酸弱碱溶液的pH值 （1）一元弱酸 （2）多元弱酸：同一元弱酸计算，仅仅将Kθa改成Kθa1 （3）一元弱碱 （4）多元弱碱：同一元弱:碱计算，仅仅将Kθb改成Kθb1 3、两性物质溶液的pH值（盐类的水解） （1）强酸弱碱盐： （2）强碱弱酸盐： （3）弱酸弱碱盐： （4） Na2HA型盐： NaHA型盐： NaH2A型盐： 4、缓冲溶液的pH值 （1）酸性缓冲溶液： （2）碱性缓冲溶液： （3）酸与其次级盐： ∵ ∴ pH = 7.00 2、 缓冲溶液的缓冲机理 1）.以弱酸及其盐（ HAc—NaAc ） 缓冲溶液为例： HAc H+ + Ac- Ac- 抗酸成份 分析：在该溶液中存有大量的HAc 和Ac- 当在该溶液中加入少量的酸时： 当在该溶液中加入少量的碱时： 当在该溶液中加入少量的水（稀释）时： HAc H+ + Ac- （大量） （极少量） （大量） 外加少量碱（OH-），平衡向右移动 外加少量酸（H+），平衡向左移动 HAc 抗碱成份 NH3·H2O抗酸成份 分析：在该溶液中存有大量的NH3·H2O 和NH4+ 当在该溶液中加入少量的酸时： 当在该溶液中加入少量的碱时： 当在该溶液中加入少量的水（稀释）时： （大量） （大量） （极少量） 外加少量碱（OH-），平衡向左移动 外加少量酸（H+），平衡右移动 2). 以弱碱及其盐（ NH3—NH4Cl ）缓冲溶液为例： NH4Cl = NH4+ + Cl- NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O NH4+ + OH- 缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度的。 NH4+抗碱成份 缓冲溶液的性质 1. 缓冲溶液的pH值主要决定于( )或( )及( )或( ).温度一定，pH值仅取决( )即( )。 2. 稀释时， 比值（ ），pH值就（ ），过度稀释对弱酸弱碱的电离度有影响， 受影响，pH值会有变化。加少量强酸或强碱时， 变化不大，pH值不会有显著变化。 3。温度一定,缓冲能力决定于Ca、Cs的大小及比值, 一定时，总浓度越大，缓冲能力（ ）。当总浓度一定， 越接近1，缓冲能力越（ )。当 时， pH=( )或pOH=( ).缓冲能力（ ），加酸或加碱后，pH值改变最（ ）。 pKa pKb 浓度比 缓冲比 不变 不变 越大 pKa pKb 大 最大 小 1 缓冲溶液的pH取决于两个因素，即Ka(Kb)及c酸/c盐（ c酸/c盐） 结论： 2 适当地稀释缓冲溶液时，由于酸和盐同等程度地减少，pH值基本保持不变。 3 稀释过度，当弱酸电离度和盐的水解作用发生明显变化时，pH值才发生明显的变化。 (三)、缓冲溶液的选择与配制 1 选择缓冲溶液的步骤: 1）首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱。一般c酸 /