北京市2013年高二暑假作业(九)化学.doc

2013年北京高二化学暑假作业九 一选择题根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式不正确的是（ ） (1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI(2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．氧化性：Cl2Fe3＋I2H2SO4B．还原性：SO2I－Fe2＋Cl－ C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时) 2．下列表述中正确的是 A．B．已知反应CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关 D．1molNaOH的溶液分别和molH2SO4、1mol HNO3反应，放出的热量根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Cl2 I2 Fe3+SO2 B．Cl2 Fe3+ I2SO2 C．Cl2 Fe3+SO2 I2 D．Fe3+ I2 Cl2 SO2 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其PH5 5．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?，?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　 B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ??? C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－ 6．c(B+)+c(H+)=c(A-) +c(OH-) 7．，则的物质的量为（ ）．下图有关电化学的示意图正确的是 A. B. C. D 9．0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A． B． C．c(H+)和c(OH)的乘积 D．OH-的物质的量 10．关于溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)说法中正确的是 A. 加入固体Mg(OH)2 ,可以增大溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式：KSP = Mg2+)· c(OH－)2 C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度，不会影响溶解平衡 ．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（ ） A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7 1．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍??????????B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度 N2(g)＋3H22NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。 N2的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系 如右图所示。下列说法正确的是 A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中 发生反应，放出的热量为92.4kJ B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 17.现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　) A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)c(A－)c(HA)c(H＋)c(OH－) B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)c(HA)(Na＋)c(OH－)c(H＋) C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(