第十单元 课题1-5 酸的通性 和第十单元 课题2-1 中和反应【2012人教版】.ppt

复习： 盐酸 化学性质 硫酸 化学性质 1、盐酸+___________ 1、硫酸+___________ 2、盐酸+_________ 2、硫酸+_________ 3、盐酸+_________ 3、硫酸+_________ 4、盐酸+_________ 4、硫酸+_________ 5、盐酸+_________ 5、硫酸+_________ 小结：通过比较，盐酸和硫酸具有__________的化学性质。 酸碱指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐 酸碱指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐 相似 思考酸具有通性的原因？ 是因为酸在水溶液里都能电离出________，所以酸具有相似的化学性质。 H+ 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→ 酸的通性 Cu + H2SO4 Fe + HCl Ag + HCl Al + H2SO4 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→ 酸的通性 盐+H2↑ Cu + H2SO4不反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Ag + HCl 不反应 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 一、酸的通性 （置换反应） 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→盐+H2↑ （置换反应） 3、酸+金属氧化物→ 酸的通性 CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCl 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→盐+H2↑ （置换反应） 3、酸+金属氧化物→ 酸的通性 盐+H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 一、酸的通性 （复分解反应） 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→盐+H2↑ （置换反应） 3、酸+金属氧化物→盐+H2O （复分解反应） 4、酸+碱→ 酸的通性 Cu(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→盐+H2↑ （置换反应） 3、酸+金属氧化物→盐+H2O （复分解反应） 4、酸+碱→ 酸的通性 盐+H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 6H2O 一、酸的通性 （复分解反应） 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→盐+H2↑ （置换反应） 3、酸+金属氧化物→盐+H2O （复分解反应） 4、酸+碱→盐+H2O （复分解反应） 5、酸+盐→ 酸的通性 HCl +AgNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂 2、酸+金属→盐+H2↑ （置换反应） 3、酸+金属氧化物→盐+H2O （复分解反应） 4、酸+碱→盐+H2O （复分解反应） 5、酸+盐→ 酸的通性 新酸+新盐 一、酸的通性 （复分解反应） NaOH + HCl 【实验】：在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色发生变化为止。 = NaCl + H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应现象？ 在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈__色。 再逐渐滴加稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液。当滴到某一滴稀盐酸后，溶液刚好由____色变成____色。说明溶液刚好由____性变成____性（酸性、中性或碱性）。 变色后，再加入稀盐酸，溶液呈____色，显____性。 红 红 无 碱 中 无 酸 二、中和反应 2、中和反应的定义：________________________。中和反应是 的一种。 3、阅读教材P61。了解中和反应在实际中的应用。 （1）用______________________改良酸性土壤。 （2）人的胃液里含有适量的_________，如果胃酸过多，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，如_________，以中和过多的胃酸。 （3）蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，被蚊虫叮咬后，涂上一些含有___性物质的溶液，就可减