第十单元 课题1-6等酸的分类和命名第十单元 课题2-2酸碱度-pH【2012人教版】.pptx

酸的分类和命名 酸碱度-pH 【复习】： 1、酸的通性 2、中和反应 3、写出你所知道的酸的化学式 酸 性 碱性 中和反应的微观示意图 中 性 消失的粒子： 生成的粒子： 中和反应的微观实质： H+ + OH- —— H2O H+、OH- H2O分子 NaOH + HCl = NaCl + H2O 一、酸的分类和命名 酸 含氧酸： 无氧酸： H2CO3 HClO3 H3PO4 H2SiO3 HClO4 HNO3 HNO2 读法：“____” 某酸 H2SO4 读法：“______” 氢某酸 HCl H2S HI HF 二、溶液的酸碱度 ①紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成____色。 ②无色酚酞溶液遇酸溶液_______色，遇碱溶液变成_____色。 红 蓝 不变色 红 1%的稀盐酸能使紫色石蕊变____， 30%的浓盐酸能使紫色石蕊变_________。 红 红 酸碱指示剂，只能检验溶液的酸碱性，而不能酸性或碱性强弱程度 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。 酸碱度的表示方法—pH 二、溶液的酸碱度 二、溶液的酸碱度 1. pH的通常范围： 0---14 2. pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强 pH 如果溶液呈酸性，pH越小，酸性越_____，酸溶液的浓度越_____。如：有一瓶溶液，它的pH是4，要使该瓶溶液的pH升高，可以采取___________________的方法。 如果溶液呈碱性，pH越大，碱性越_____，碱溶液的浓度越____。如：有一瓶溶液，它的pH是12，要使该瓶溶液的pH降低，可以采取_________________的方法。 强 大 加水或加碱溶液 强 大 加水或加酸溶液 二、溶液的酸碱度 pH试纸 测定pH最简便的方法是使用pH试纸 二、溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 注意： 1、不能直接把pH试纸浸入被测试液中。 2、不能先用水湿润pH试纸，否则测出来的pH值就不准确。 二、溶液的酸碱度 实验10-9 P62：用pH试纸测定一些溶液的pH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH pH 酸碱性 pH 酸碱性 稀盐酸 食醋 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 酸性 酸性 碱性 中性 二、溶液的酸碱度 实验10-10 P63 测定生活中的一些物质的pH pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 3～4 汽水 3～4 糖水 7 自来水 7 牛奶 6～7 唾液 6～7 番茄汁 4～5 草木灰水 11 肥皂水 10 洗洁精 12～13 酸性 中性 酸性 酸性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 碱性 二、溶液的酸碱度 二、溶液的酸碱度 了解溶液的酸碱度有重要的意义 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况 4.测定人体内排出的液体的pH，可以理解人体的健康状况 二、溶液的酸碱度 一、酸的分类和命名 酸 含氧酸： 无氧酸： H2CO3 读法：“____” 某酸 H2SO4 读法：“______” 氢某酸 HCl H2S 二、溶液的酸碱度 酸碱度的表示方法—pH 1. pH的通常范围： 0---14 2. pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH 7 溶液呈酸性 pH越小，酸性越强 pH = 7 溶液呈中性 pH 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强 酸 碱 加水稀释 加酸 加碱 酸性溶液 （pH＜7） 中性溶液 （pH＝7） 碱性溶液 （pH＞7） 石蕊试液 酚酞试液 改变溶液pH的方法： 红色 紫色 蓝色 红色 无色 无色 pH增大，但永远小于7 pH减小，但永远大于7 pH由大于7减小到小于7 pH在两种碱之间 pH在两种酸之间 pH由小于7增大到大于7